Acidos

ÁCIDOS

Propriedades Funcionais dos Ácidos

Possuem sabor azedo (sabor ácido)
Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína
Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína
Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado de metila.)
Tornam amarelo o azul de bromotimol
Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o indicador universal
Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água.

Formula Molecular
HF Ácido fluorídrico
HCl Ácido clorídrico
HBr Ácido bromídrico
HI Ácido iodídrico
H2S Ácido sulfídrico
HCN Ácido cianídrico
HNO3 Ácido nítrico
HNO2 Ácido nitroso
H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SO3 Ácido sulfuroso
H2CO3 Ácido carbônico
H3PO4 Ácido fosfórico (Ortofosfórico)
H3PO3 Ácido fosforoso
H3PO2 Ácido hipofosforoso
HPO3 Ácido metafosfórico
H4P2O7 Ácido pirofosfórico
HClO Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico
H3BO3 Ácido bórico
HMnO4 Ácido permangânico
H2Cr2O7 Ácido dicrômico
H3C – COOH Ácido acético (etanóico)

Formulas eletrônicas
Em 1916, Lewis sugeriu que para ficarem estáveis, atingindo o octeto ou o dueto, os elementos que compõem as substâncias moleculares realizam um compartilhamento de pares de elétrons. Essas substâncias são formadas apenas por átomos de hidrogênio, ametais e semimetais, todos com atendência de receber elétrons. Por isso, não tem como nenhum deles doar algum elétron (como ocorre com os metais nas ligações iônicas), mas todos precisam receber, de modo que compartilhem seus elétrons por meio de uma ligação covalente ou molecular.
Assim, Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, ainda,fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares