relatório de Química

Ácidos e Bases
INTRODUÇÃO
Ácidos são compostos que, em solução aquosa, produzem como cátions somente íons H+ ou H3O+ e possuem sabor azedo.
Bases, também chamadas Álcalis ou Hidróxidos, são compostos, em solução aquosa, que por dissociação iônica fornecem como ânions somente íons OH- e possuem sabor adstringente.
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico.
Os ácidos:
Tornam róseo o tornassol, previamente azulado por uma base.
Tornam incolor a fenolftaleína avermelhada por uma base;
Tornam vermelho o alaranjado de metila.
As bases:
Tornam azul o tornassol, previamente avermelhados por um ácido;
Tornam avermelhada a fenolftaleína.
Tornam amarelo o alaranjado de metila.
OBJETIVO
Observar e saber diferenciar o que são ácidos e bases, usando indicadores de pH e também químico.REVISÃO DA LITERATURA
Em 1923, Gilbert Newton Lewis colocou um fim no que ele chamava de “culto ao próton”, propondo uma definição para ácidos e bases, no mesmo ano em que foi proposta a definição de Brönsted-Lowry. A definição de Lewis consiste em:
Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas(antigamente era chamada Dativa).
Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas. (FRHYLE, 2001)
A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases, em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio e/ou hidroxila, mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas. Um exemplo disso é o BF3, quando de sua reação com a amônia e segundo o mecanismo a seguir:
Esta reação mostra claramente que o BF3, funciona como um ácido de Lewis, por que ele é um átomo que viola a regra do octeto assim como os outros elementos da família 3A, em virtude de possuírem, apenas um sexteto de elétrons, podem receber um par eletrônico formando uma ligação covalente coordenada, esta é uma