Acidos E Bases

Recife - 2011

Teorias ácido-base

ARRHENIUS

Arrhenius:Teoria da
Dissociação Eletrolítica
 Ácidos

: são substâncias que hidrogênio e produzem o íon H+
(íon hidrônio) como único quando em solução aquosa.
Ex.: HCl + H2O
HNO3 + H2O

contêm
[ H3O+ ] cátion, H3O+ + ClH3O+ + NO3-

 Bases:

são substâncias que liberam íons OH- (íons hidróxido) em solução aquosa. Ex.: NaOH + H2O
Ca(OH)2 + H2O
2OH-

Na+ + OHCa2+ +

 Na

visão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a combinação do íon H+ com o íon OH- para formar moléculas de
H2O.
H+aq + OH-aq

A

H2Oaq

teoria de Arrhenius aponta para as propriedades de muitos ácidos e bases comuns, mas apresenta importantes limitações.

LIMITAÇÕES:
 Teoria

de Arrhenius está restrita para soluções aquosas;
 Não aponta para a basicidade da amônia (NH3), por exemplo, que não contém grupo OH;
 A natureza do solvente desempenha um papel crítico nas propriedades das substâncias ácido-base.

Teoria Protônica

BRöNSTED

LOWRY

TEORIA DE BRÖNSTEDLOWRY
 Ácido:

é qualquer substância
(molécula ou íon) que pode transferir um próton (íon H+) para outra substância.  Ácidos são espécies doadoras de prótons.  Base : é qualquer substância que pode aceitar um próton (H+) .
 Bases são espécies aceptoras de prótons.  Reações

ácido-base são tidas como reações de transferência de prótons.



Na teoria ácido-base de BrönstedLowry haverá a formação de um par ácido-base conjugado, isto é, sempre o ácido terá a sua base conjugada e vice-versa, ou seja, a base certamente terá o seu ácido conjugado. Esquematizando

Ex.:

Ex.:

Força
 Quanto

maior é a tendência em doar prótons, mais forte é o ácido.

 Quanto

maior a tendência em receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.

 Água

substância
(espécies que podem receber prótons H+).

anfiprótica ceder ou

forte

Aumento da força básica

fraco

fraco

insignificante

forte

100%