CIDOS BASES SAIS E XIDOS

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – IFCE
CAMPUS CRATEÚS
CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA
PROFESSOR M.Sc. LEE MARX
ALUNA: DEBORA SOUSA
TURMA: S1

FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA: ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

CRATEÚS
NOVEMRO, 2012

Sumário
INTRODUÇÃO 6
1.TEORIA DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA DE ARRHENIUS 6
2.IONIZAÇÃO E GRAU DE IONIZAÇÃO 7
3. ÁCIDOS 8
3.1 Ácidos de Arrhenius 9
3.2 Classificação dos Ácidos 9
3.2.1Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 10
3.2.2. Presença ou não de oxigênio na molécula 10
3.2.3. De acordo com a força ácida 10
3.3 Nomenclatura 10
3.3.1 Hidrácidos 11
3.3.2 Oxiácidos 11
3.4. Alguns ácidos e suas aplicações 11
3.4.1. Ácido clorídrico (HCl) 11
3.4.2. Ácido fluorídrico (HF) 12
3.4.3. Ácido sulfúrico (H2SO4) 12
3.4.4. Ácido nítrico (HNO3) 12
3.4.5. Ácido Cianídrico (HCN): 13
3.4.6. Ácido carbônico (H2CO3): 13
3.4.7. Ácido fosfórico (H3PO4): 13
3.4.8. Ácido acético ácido etanóico (CH3 - COOH): 13
4.BASES 13
4.1. Classificação das bases 14
4.1.1. Quanto ao número de hidroxilas presentes: 14
4.1.2. Em relação à solubilidade 14
4.1.3. Em relação à força básica: 15
4.2. Nomenclatura 15
4.3. Algumas bases importantes 15
4.3.1. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2): 15
4.3.2. Hidróxido de sódio (NaOH) 16
4.3.3. Hidróxido de amônio (NH4OH) 16
4.3.4. Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): 16
4.3.5. Hidróxido de alumínio (Al(HO)3): 16
5. SAIS 16
5.1. Nomenclatura dos sais 17
5.2. Solubilidade 18
5.3. Hidrogeno-sais e Hidróxi-sais 18
5.3.1. Hidrogeno-sal: 18
5.3.2. Hidróxi-sal: 18
5.4. Alguns sais conhecidos 19
5.4.1. Cloreto de sódio (NaCl): 19
5.4.2. Carbonato de sódio (Na2CO3): 19
5.4.3. Hipoclorito de sódio (NaOCl): 19
5.4.4. Bicarbonato de sódio – NaHCO3 (hidrogenocarbonato de sódio): 19
5.4.5. Nitrato de sódio (NaNO3): 19
5.4.6. Sulfato de cálcio (CaSO4): 20
6.ÓXIDOS 20
6.1. Nomenclatura dos óxidos 20
6.1.1.Óxidos básicos: 20
6.1.2.Óxidos ácidos ou anidridos 21
6.1.3. Óxidos anfóteros: 21
6.2. Óxidos indiferentes: 22
6.3. Os óxidos mistos 22
6.4.