Cap.2 Basolo

CAPÍTULO 2- A LIGAÇÃO DE COORDENAÇÃO
O conceito das valências secundárias da teoria de coordenação de Werner explica satisfatoriamente a existência de complexos como o [CoNH3(NH3)]Cl3. Também encontra a explicação nesta teoria as propriedades gerais e a estereoquímica destes complexos. A teoria de Werner continua sendo a verdadeira base da química dos compostos de coordenação, porém seus trabalhos precederam em uns vinte anos o nosso conceito eletrônico atual do átomo. A teoria não pôde descrever a natureza das valências secundárias em termos modernos. A valência secundária se denomina atualmente união coordenada ou ligação de coordenação. Para descrever a natureza da ligação dos complexos metálicos se empregam correntemente três teorias: (1) A teoria das ligações de valência (TEV), (2) A teoria eletrostática do campo cristalino (TCC), e (3) a teoria dos orbitais moleculares (TOM). Começaremos por descrever as contribuições de G.N
Lewis e N.V. Sidgwick a teoria da união química.
2.1 A LIGAÇÃO POR UM PAR DE ELÉTRONS
G.N. Lewis, professor de química da Universidade da Califórnia em Berkeley, postulou em 196 que uma ligação química entre dois átomos A e B pode ser feita se compartilharem um par de elétrons. Geralmente, cada átomo contribui para a ligação com um elétron. Este tipo de ligação por um par de elétrons se chama ligação covalente. Sobre esta base, as moléculas CH4 e
NH3 são representados da seguinte maneira, respectivamente. Estas representações se denominam diagramas de Lewis das moléculas.

Ao examinar os diagramas de Lewis se comprova que o CH4 e o NH3 se parecem no seguinte: em ambos os casos existem dois elétrons adjacentes a cada hidrogênio e tanto o carbono quanto o nitrogênio estão rodeados por oito elétrons. No entanto, existe uma diferença importante e significativa: um dos pares de elétrons do nitrogênio não é compartilhado com nenhum hidrogênio. Isto permite que a molécula de amônia reaja de maneira que compartilhe este par