Uma Solução Aquosa Naoh

............................................ 7 PRÁTICA Nº 12: EXTRAÇÃO COM SOLVENTES. I. Introdução A extração entre dois líquidos se dá através de uma solução aquosa que colocada em contato com um solvente orgânico imiscível com o primeiro solvente, para que o soluto seja transferido para o segundo solvente [2].A extração pode ser realizada de duas maneiras: simples e múltipla. A extração simples…

Aluna(o): Nº: Diluição Mistura de solução com solutos diferentes que reagem 1. O volume de água, em ml, que deve ser adicionado a 80 ml de solução aquosa 0,1 M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 M, deve ser igual a: a) 0,8 b) 1 c) 20 d) 80 e) 100 2. Na preparação de 2L de uma solução de ácido sulfúrico, foram gastos 19,6 g desse ácido. Calcule a molaridade da solução e a molaridade final, obtida pela evaporação dessa solução até que o volume…

cada substância pura fique isolada das demais. A extração é, em geral, o processo em que se utiliza um líquido que consegue “retirar” um componente de uma mistura. Por exemplo, a “água de bromo”, - água que contém pequenas quantidades de bromo em solução. Agitando-se a “água de bromo” com clorofórmio e deixando-se o conjunto em repouso, formam-se duas camadas líquidas: a inferior contém bromo dissolvido em clorofórmio e a superior contém água praticamente sem bromo. Dizemos então que o…

capacidade calorífica de um calorímetro, verificar como se determinam os calores de reação e constatar a lei de Hess. 3-Materiais e Reagentes: -3 Erlenmeyer 250 mL; -Termômetros; -Bastões de vidro; -NaOH sólido; -Solução aquosa NaOH 0,5 mol/L; -Solução aquosa HCl 0,25 mol/L; - Solução aquosa HCl 0,5 mol/L; -Pissetas com água destilada; -Balança; -Papel de pesagem ou vidro de relógio; -Pipetas volumétricas de 25 mL; -Pêra. 4-Procedimentos Experimentais: →Etapa I -…

Bases As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH–). O cátion varia, de acordo com a base. Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se, em solução aquosa, no ânion OH– e no cátion Na+. NaOH ⇒ Na+ OH– Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH–) como único ânion. Propriedades funcionais das bases As bases apresentam as seguintes propriedades funcionais:…

2014 ÍNDICE INTRODUÇÃO 1 OBJETIVO 2 PARTE EXPERIMENTAL: 3 MATERIAIS E REAGENTES 3 MÉTODOS 4 RESULTADOS 6 DISCUSSÃO 8 CONCLUSÃO 9 BIBLIOGRAFIA 10 QUESTIONAMENTOS 11 INTRODUÇÃO A extração líquido-líquido é uma técnica em que a solução aquosa é colocada em contato com um segundo solvente orgânico imiscível com o primeiro solvente, a fim de colocar a transferência de um ou de mais de um soluto para o segundo solvente. As separações que se podem fazer são simples, limpas,…

TECNOLOGIA – BEIRA CURSO ENGENHARIA PROCESSOS ANO - LABORAL CURSO DEDE ENGENHARIA DEDE PROCESSOS 1º 1º ANO - LABORAL Unidade Curricular Química Unidade Curricular Métodos deInorgânica Estudos Tema: Relatório de aula laboratorial (Preparação de uma solução de NaOH) Tema: Gestão de Resíduos Sólidos doméstico (Bairro de Matacuane) Discentes: Discentes: Carlos Manuel Duce Ramadane António Omar Luís Constantino L. Massango Santos João Peleque Santos João Peleque Tiago Marcelino Soares…

realizada a transferência de uma substância da fase na qual se encontra (dissolvida ou em suspenção) para a outra fase líquida. As principais aplicações desse processo são para: remover um composto orgânico de uma solução quando não é possível ocorrer a destilação e para “lavar” uma solução de soluto e solvente orgânico para retirar as impurezas orgânicas. O processo de extração, em ambos os casos acima, é realizado da seguinte maneira: em um funil de separação é adicionado 2 tipos de…

EXPERIMENTO 1: REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA 06/08/2015 Beatriz Reghini Leite RA 164767 Mayumi Goya Kakazu RA 174788 INTRODUÇÃO Reações analíticas podem ser realizadas por via seca ou por via úmida. No primeiro caso, os reagentes estão em estado sólido e, geralmente, a reação realiza-se submetendo-os a altas temperaturas. No segundo caso, explorado no experimento, a reação realiza-se em solução (onde o solvente pode ser água, ou ácidos se a solução for insolúvel em água). As

< 01 Determinação do calor de reação Na determinação do calor de reação, usaremos um frasco erlenmeyer de 250 mL para servir como um calorímetro simples. Consideraremos que o calor de reação será usado apenas para modificar a temperatura da solução aquosa e do frasco, desprezando pequenas perdas de calor para o ambiente. A partir das variações de temperatura e das massas dos reagentes, podemos calcular o número de calorias desprendidas ou absorvidas com a seguinte relação: Q = m…