Química

Prática de Laboratório de Físico Química I

RIO DE JANEIRO 19-03-2012

UNIVERSIDADE DO GRANDE RIO

AULA PRÁTICA II

Calor De Reação

RIO DE JANEIRO 19 - 03 - 2011

Introdução

2.1 Lei de Hess
A pressão constante, a variação de calor associada a uma transformação química é conhecida como entalpia de reação (∆HR) e que por definição, é dada como a diferença entre a quantidade de calor do sistema após a transformação (∆HF) e a quantidade de calor inicial (∆HI).
∆HR = ∆HI- ∆HF
∆HI e ∆HF são, às vezes, referenciados como entalpia dos produtos e dos reagentes respectivamente. Uma transformação espontânea ocorra necessariamente e sempre com liberação de energia, que pode se manifestar sob as mais variadas formas. Quando esta transformação absorve energia ela é chamada de transformação endotérmica (∆HR>0); quando ela libera energia, ela é chamada transformação exotérmica (∆HR 0
Uma reação exotérmica. ∆H = Hp - Hr e ∆H < 01
Determinação do calor de reação
Na determinação do calor de reação, usaremos um frasco erlenmeyer de 250 mL para servir como um calorímetro simples.
Consideraremos que o calor de reação será usado apenas para modificar a temperatura da solução aquosa e do frasco, desprezando pequenas perdas de calor para o ambiente.
A partir das variações de temperatura e das massas dos reagentes, podemos calcular o número de calorias desprendidas ou absorvidas com a seguinte relação:
Q = m . c . ∆t
Q = quantidade de calor desprendido ou absorvido; m = massa do corpo c = calor específico
∆t = variação de temperatura

Objetivo
Determinar a quantidade de calor envolvida em diversas reações.

PARTE EXPERIMENTAL

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