Uma Solução Aquosa Naoh

contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento. 2) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 3) (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma…

camadas , esta substância se distribuirá em ambas as camadas. Quando um soluto de espécie A distribui-se entre a água e uma fase orgânica, o equilíbrio resultante descreve-se como: Onde as letras que se encontram nos parênteses representam as fases aquosa e orgânica, respectivamente. Idealmente, a razão das atividades para A nas duas fases será uma constante e independente da quantidade total de A, em que (aA)org e (aA)aq são as atividades de A em cada fase e os termos entre…

SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO ............................................................................................ 2 2. MATERIAL E MÉTODO .............................................................................. 4 2.1. Preparo de solução aquosa de ácido propanoico. ................................ 4 2.2. Simples ................................................................................................. 4 2.3. Múltipla…

químico em que íons estão presentes nas reações reversíveis. A ionização de ácidos e bases em solução aquosa são os casos mais importantes de equilíbrio iônico. Os ácidos, quando postos em contato com a água, se dissociam e produzem íons H+, as bases também se dissociam em solução aquosa, produzindo íons OH-. É muito raro que todas as moléculas dos ácidos e das bases sofram ionização em solução aquosa, normalmente, apenas uma parte delas é ionizada. Dessa forma, dizemos que cada ácido…

No experimento a ser realizado tentaremos verificar a Lei de Hess tendo o NaOH como reagente de referência, pelo seguinte esquema de reações: Determinação do calor de reação Engenharia 2 Química Geral Na determinação do calor de reação, usaremos um frasco Erlenmeyer de 250 mL para servir como um calorímetro simples. Consideraremos que o calor de reação será usado apenas para modificar a temperatura da solução aquosa e do frasco, desprezando pequenas perdas de calor para o…

magnésio, como representado nas equações abaixo. Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l) MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq)+ H2O(l) + CO2(g) a) Calcule a concentração, em mol L-1, de uma solução aquosa contendo 26% de HCl, em massa, e densidade igual a 1,15 g mL-1. b) Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de HCl 0,128 mol L -1 necessário para reagir completamente com 2,87 g de Mg(OH)2. c) Calcule a quantidade máxima, em massa, de MgCl2, quando 0,420 mol de MgCO3 reage…

Experimento com soluções aquosas de sais Trabalho Escolar apresentado ao Curso de Ensino Médio – 2. Ano do IMA – Instituto Maria Auxiliadora, para a disciplina de Química Prof. (a): RIO DO SUL JUNHO - 2011 Objetivo O objetivo deste experimento foi descobrir o pH das soluções aquosas de sais, como por exemplo Na2CO3(aq), NaHCO3(aq), Al2(SO4)3(aq),…

Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis Base de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH. Classificação Solubilidade em água: * São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis. Quanto à força: * São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2. * São bases fracas os…

Funções Químicas Você sabe que o vinagre e o limão são azedos. Além de azedos, são bons condutores de eletricidade: se você misturar sumo de limão ou vinagre numa porção de água e fizer passar por esta solução uma corrente elétrica na qual esteja acoplada uma lâmpada, poderá constatar que a lâmpada acende, comprovando assim a boa condução de eletricidade. O cloreto de sódio, o sulfato de potássio e o bicarbonato de sódio, diferentemente do vinagre e do limão, apresentam sabor salgado. Mas

modificar a temperatura da solução aquosa e do frasco. Desprezaremos pequenas perdas de calor para o ambiente. Lembre-se que é preciso 1,0 caloria para fazer variar de 1°C a temperatura de 1g de água. Para alterar de 1°C a temperatura de 1g de vidro, precisa-se de 0,2 cal. Nesta experiência, será medida e comparada a quantidade de calor envolvida em três reações. Reação 1 – Hidróxido de sódio sólido dissolvido em água e formando solução aquosa de íons: NaOH  Na+ (aq) +…