Temos O Equilibrio Co G H2o G

aplicação anestésica, ao sofrer combustão completa de 14,8 g irá produzir gás carbônico e água: C4H10O + 6 O2 4 CO2 + 5 H2O Determine: a) a massa em gramas de oxigênio consumido; b) o volume em litros de gás carbônico produzido; c) a quantidade de moléculas de água produzida. Dado: volume molar = 25 L/mol 2. A obtenção de etanol, a partir de sacarose por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2 Considerando que o etanol…

estequiométrico. a)Simbologia: A reação química é representada pela equação química. A equação química deve conter informações que permitam reproduzir a reação. As principais são: I) Estado físico das substancias: s (sólido); l (liquido); g (gasoso); aq (solução aquosa); (precipitado); (desprendimento gasoso), II) As quantidades estequiométricas, representadas pelos coeficientes das substancias que representam o numero de mols. O numero de mols pode ser transformado em…

Geral – Farmácia SUMÁRIO Aula 1: Noções de Segurança em Laboratório Químico e Reconhecimento de Vidrarias..........................................................3 Aula 2: Técnicas de Medidas e Tratamento de Dados Experimentais...11 Aula 3: Equilíbrio Químico e Produto de Solubilidade.........................18 Aula 4: Identificação dos Íons Sódio, Potássio, Amônio e Magnésio.....21 Aula 5: Identificação dos Íons Cálcio, Estrôncio e Bário.....................27 Aula 6: Separação…

semelhante” - Soluções iônicas ou eletrolíticas Constituídas por substâncias que conduzem a eletricidade. As substâncias iônicas apresentam diferentes valores de solubilidade em água. Por exemplo: NaCℓ 36 g em 100 mL de água Ca3(PO4)2 0,002 g em 100 mL de água Essa diferença de solubilidade provém, em parte, da energia de atração entre os íons no cristal e a água, chamada força íon-dipolo. A molécula de água é polar porque apresenta dois pólos: um…

identificar o tipo de função inorgânica a que um composto pertence.) Assunto: Funções inorgânicas. A reação da hematita (fórmula química Fe2O3) com monóxido de carbono (CO) em alto-forno representa o processo industrial para a obtenção do ferro metálico (Fe), que, após resfriamento, solidifica-se. Fe2O3 (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g) Em relação a esse processo podemos afirmar, EXCETO: a) A hematita é um óxido de caráter básico. b) O dióxido de carbono é um óxido de…

minerais de baixo custo, adubos, calcários etc. Até - Muito precisos e exatos - indústria de semicondutores – o teor de elementos traços é determinante das propriedades do semicondutor.  Especiação química Cu+2 em água destilada → quase totalmente [Cu(H2O)6]+2 Em água natural estão presentes CO2-2, HCO3- , ácidos húmicos, ácidos fúlvicos, argilas etc → Cu+2 interage formando diversas espécies químicas Especiação é o desenvolvimento de métodos analíticos capazes de quantificar cada uma…

Cl- + H+ + OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl- Não há hidrólise porque, sendo o ácido e a base fortes, esse equilíbrio não permite sua formação e os íons permanecem em solução. Pode-se dizer que, nesse caso, a solução é neutra (pH = 7 a 25 °C) e não há constante de hidrólise nem grau de hidrólise. Sal de ácido forte e base fraca: sofre hidrólise e o pH da solução é menor que 7. Exemplo: NH4Br. O equilíbrio que se forma na solução aquosa de brometo de amônio é: NH4 + Br- + H+ + OH- ↔ NH4OH…

desenvolvimento matemático simples, se comparado com o das outras questões da prova. A questão ficaria melhor colocada na prova de Física. 3. Sabe-se que: x2 e cos x são funções pares; sen x é função ímpar. Logo: f(x) = a x2 cos x é função par. g(x) = b x2 sen x é função ímpar. Então temos: f(x) = f(-x) ⇒ f(6) = f(-6) = -2 g(x)= - g(-x) ⇒ g(6) = -g(-6) = -9 Substituindo na equação dada: f(6) + 2f(-6) + 3g(6) + 4g(-6) = (-2) + 2(-2) + 3(-9) + 4(9) = 3 = 2 x − 3 = 3 y −1…

Objetivas 2007 a 2012 Até 2006 não havia questões objetivas no IME. Total de 100 questões dissertativas, consideradas com peso 2 e 60 questões testes com peso 1, de modo que a soma dos valores do gráfico é 260. Estequiometria Gases Termoquímica Equilíbrios Químicos Cinética Química Eletroquímica Soluções Radioatividade Isomeria Ligações Químicas Modelos Atômicos Tabela Periódica Propriedades Coligativas Ácidos Carboxílicos e derivados Aminas e Amidas Compostos aromáticos Haletos…

Equilíbrios Químicos Equilíbrios químicos heterogêneos Os equilíbrios químicos são atingidos, no caso de reacções reversíveis, quando a taxa de desenvolvimento da reacção directa é igual à taxa de desenvolvimento da reação inversa, em temperatura constante. Mas existem equilíbrios químicos homogéneos e equilíbrios químicos heterogéneos. Veja o que os diferencia: Equilíbrios químicos homogéneos Equilíbrios químicos homogéneos, são aqueles em que todos os participantes da…