Temos O Equilibrio Co G H2o G

água e nem quais os íons formados, mas, por meio dos dados discutidos até agora, eles poderão perceber que os íons presentes na água pura só podem vir da própria água. 4. Em um equilíbrio químico, a reação é reversível e não se completa, coexistindo reagentes e produtos no sistema. Se a autoionização é um equilíbrio, então é de se esperar que parte dos 20 mols de água não se transformem em íons H+ e OH-. Entendendo a escala de pH Página 12 1. Quando aumenta a concentração de…

classificadas em: a) Substâncias Simples: é aquela formada por apenas um elemento químico. Exemplo: Gás oxigênio (O2), Gás ozônio (O3), Sódio metálico (Na). b) Substâncias compostas: são aquelas formadas por dois ou mais elementos químicos. Exemplo: Água (H2O), Ácido sulfúrico (H2SO4).  Misturas: São formadas por duas ou mais substâncias, cada uma delas sendo denominada componente. Exemplo: o ar que respiramos é formado por uma mistura de gases (nitrogênio, oxigênio, argônio,…

são os principais poluentes encontrados? Os poluentes provêm de diversas fontes, entretanto são produtos, principalmente, da queima de combustíveis fósseis (carvão, petróleo e gás natural) que geram grande quantidade de monóxido e dióxido de carbono (CO e CO2, respectivamente). Os principais poluentes secundários são: Partículas finas formadas a partir de poluentes primários e compostos da névoa seca; Ozônio troposférico – formado por uma série de reações químicas. Esse poluente…

azulada e ao dissolvê-lo em água, pode-se observar que a formação de uma solução com esta mesma cor. Cu+2(aq) + 4 H2O(l) → [Cu(H2O)4]+2(aq) Íon tetraaquocuprato II Contudo, ao adicionar o NH4OH concentrado, observou-se uma brusca mudança no tom da solução que passou de azul claro à azul escuro, mostrando, assim, a substituição de um ligante por outro, no caso, troca do H2O pelo NH3. A adição de água ao sal mostrou que este é um ligante claro, pois não provocou nenhuma alteração…

03/ 2011 Termoquímica (2a Fase) 1. (Pucrj 2006) Dadas as reações termoquímicas de formação de CO2 (reações 1a e 1b): 2C (s) + 2O2 (g)  2CO2 (g) ∆H0 = - 787 kJ 2CO (g) + O2 (g)  2CO2 (g) ∆H0 = - 566 kJ a) calcule a variação de entalpia para a formação de 1 mol de CO a partir da reação do carbono com o gás oxigênio, dada a seguir: 2C (s) + O2 (g)  2CO (g) b) calcule quantos mols de monóxido de carbono serão produzidos pela combustão completa de 2400 kg de carbono? 2.…

tratar-se de uma reação na qual um elemento reage com o oxigênio e é convertido a um óxido. Ca + ½O2 ⎯→ CaO Exemplo: A “redução” originalmente significou a reação inversa, ou seja, um óxido de um metal foi convertido a um metal. CaO + H2 ⎯→ Ca + H2O Exemplo: Ambos os termos foram generalizados e expressos em termos de transferência de elétrons e mudança no número de oxidação. Transferência de elétrons O ganho de elétrons por uma espécie química é chamado de redução e a…

condições de pressão e temperatura em questão. (s) ou (c) = sólido cristalino; (l) ou (l) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L−1 . MASSAS MOLARES Elemento Químico H C N O F Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Número Atômico 1 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Massa Molar (g mol −1) 1,01 12,01 14,01 16,00 19,00 22,99 24,31 26,98 28,09 30,97 32,06…

1 Química>Tabela Periódica Tabela Periódica dos Elementos Químicos 2 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Na figura temos: Invólucro de chumbo. Material Radiativo. Partículas a emitidas. Placa de ouro. Tela fluorescente. Partículas que retornam. Partículas desviadas. Partículas sem desvio mensurável. Cintilações produzidas pelos choques.…

trocada pelo sistema químico durante a reação. . REAÇÃO EXOTÉRMICA (o calor é liberado, portanto, será considerado como produto retirado dos reagentes): N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g) ΔH = - 110, 5 Kcal N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g) + 110, 5 Kcal N 2 (g) + 3 H 2 (g) - 110, 5 Kcal → 2 NH 3 (g) . REAÇÃO ENDOTÉRMICA (o calor é absorvido, portanto, será considerado como integrado dos reagentes): 4 C (grafita) + S 8 (rômbico) …

átomos de ferro reagem com três moléculas de oxigênio produzindo uma molécula de óxido de ferro(III). 2Fe(s) + 3O2(g) → Fe2O3(s) (1) Nas equações químicas também é costume colocar uma seta em duplo sentido, indicando equilíbrio dinâmico entre reagentes e produtos. Reações em que se estabelecem este tipo de situação são chamadas de reações reversíveis. Exemplo: N2(g) + 3H2(g) ⇆ 2NH3(g) (2) Como uma reação é um rearranjo de átomos, faz-se necessário que: Sempre que o número total de…