Temos O Equilibrio Co G H2o G

H2 + I2 → 2HI CO2 + H2O ⇌ H2CO3 H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O 3 – TIPOS DE REAÇÕES 3.1 – COMBUSTÃO: Trata-se da reação entre COMBUSTÍVEL e um COMBURENTE. Geralmente, o combustível é um composto orgânico, e o comburente é o oxigênio, levando assim a produzir ácido e gás carbônico. Quando isto ocorre, dizemos que ocorreu uma combustão completa. Combustões incompletas produzem monóxido de carbono (CO) e fuligem (C). Exemplo de combustão completa C2H5OH + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O Exemplo de…

específico: é a quantidade de calor necessária para aumentar em 1°C a temperatura de 1 g da substância. 4- Solubilidade: é a maior massa da substância que podemos dissolver em uma dada quantidade de líquido. Exemplo: 365 g de sal comum em 1 L de água a 20°C. 5- Densidade: denomina-se densidade de uma espécie de matéria a razão entre a massa e o volume por ela (matéria) ocupada. d = g/cm3 d = m/v m = em gramas …

EM CIÊNCIAS NATURAIS DISCIPLINA: REAÇÕES QUÍMICAS Equilíbrio Químico Equilíbrio Químico Reação Química: É o processo de mudança ou conversão de uma ou mais substâncias em outras. Quando uma reação química atinge o equilíbrio? Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades de consumo dos reagentes e aparecimento dos produtos são iguais. A + B C + D Reação Direta A + B C + D Reação Inversa Equilíbrio Químico As reações inversas são chamadas…

mais dos componentes acima citados resulta em extinção da combustão. Formas de propagação O calor pode-se propagar de três diferentes maneiras: Condução, Convecção e Irradiação. Como tudo na natureza tende ao equilíbrio, o calor é transferido de objeto com temperatura mais alta para aqueles com temperatura mais baixa. O mais frio de dois objetos absorverá calor até que esteja com a mesma quantidade de energia do outro. Condução - É a transferência…

dizer sobre as águas de determinados rios que são ricas em íons Fe3+(aq) ? 2 - Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25°C, se dissolve: X e o pH da solução resultante devem ser: a) CO‚, maior que 7. b) OH−(aq), maior que 7. c) H+ (aq), igual a 7. d) CO‚, igual a 7. e) OH−(aq), menor que 7. 3 - Dentre as substâncias a seguir, a única que propicia diminuição de pH quando acrescentada à água é 4 -…

R$ 3º Turma (s) Turno A-B- C- D- E- F- G- H-I-J Matutino Disciplina: QUÍMICA Professor: CLEVERSON CHACAL Data: / / 2015. Aluno (a): Nº 01- O gráfico a seguir mostra a variação da concentração das espécies químicas de um sistema até chegar à situação de equilíbrio: A reação uma vez que é atingido o equilíbrio. Ocorre com o favorecimento na formação de reagente ou produto? 02- Para a reação em equilíbrio 1 PCl3(g) +1 Cl2(g) 1 PCl5(g) diga se a reação desloca para a…

Tdinversa = Kinverso . [C]c. [D]d A constante do equilíbrio químico em termos de concentração em quantidade de matéria (Kc) e em termos de pressão parcial (Kp) será dada pela divisão do Kdireto pelo Kinverso. Assim, temos: Kdireto . [A]a. [B]b = 1 → Kdireto__ = __[C]c. [D]d___ Kinverso . [C]c. [D]d Kinverso [A]a. [B]b Sendo, Kc =_Kdireto_ Kinverso Então, temos: Kc =__[C]c. [D]d___ …

04. Seja arcsenx + arcseny + arcsenz = 100 x 100 +y 100 +z a) -2 d) 1  9 . x101  y101  z101 b) -1 e) 2 c) 0 Solução:    Como a função arco-seno tem valores em   ,  e arcsenx +  2 2 3 , temos: 2  arcsenx = arcseny = arcsenz= 2 Logo: x = y = z = 1 Assim 9 9 100 100 100 x +y +z - 101  1 1 1 330 1 1 1 x  y101  z101 ALTERNATIVA C arcseny + arcsenz = 05. Em um aeroporto existem 12 vagas numeradas de 1 a 12

NTRODUÇÃO Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso cotidiano. Veja alguns exemplos: A água (H2O) é um óxido vital para nossa sobrevivência. O gás carbônico (CO2) é um óxido considerado como a base da vida dos vegetais e dos animais que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese. A ferrugem que corrói os objetos de ferro é nada mais que uma variedade de óxido de ferro (Fe2O3) formado pela reação do ferro com o oxigênio do ar. …

........... 105 Tema IV - Equilíbrio Químico ........................................................... 107 Introdução ................................................................................................ 109 4.1 Processos Reversíveis .............................................................................. 109 Atividade 27 ......................................................................................... 112 4.2 Constante de equilíbrio ............................