equilibrio quimico

Lista de exercícios para revisão de química analítica qualitativa 1 - O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O íon ferro-III em solução aquosa é hidrolisado de acordo com a equação:

a) Com base nesta equação, explique por que na água do mar (pH=8) não há íons Fe3+ (aq) presentes.
b) O que se pode dizer sobre as águas de determinados rios que são ricas em íons Fe3+(aq) ? 2 - Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25°C, se dissolve:
X e o pH da solução resultante devem ser:

a) CO‚, maior que 7. b) OH−(aq), maior que 7. c) H+ (aq), igual a 7.
d) CO‚, igual a 7. e) OH−(aq), menor que 7. 3 - Dentre as substâncias a seguir, a única que propicia diminuição de pH quando acrescentada à água é

4 - Mediu-se o pH de soluções aquosas de NaCl, C6H5COONa(benzoato de sódio) e NH4Cl. Os resultados obtidos indicaram que a solução NaCl é neutra, a de C6H5COONa é básica e a de NH4Cl é ácida.
a) Explique porque as soluções apresentam essas características.
b) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos casos onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um desses casos.

5 - Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH =1,0 e que o suco de limão tenha pH =2.
a)Qual a solução mais ácida?
(b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H+? R: A solução de H2SO4 apresenta uma concentração 10 vezes maior de H+ que a concentração de H+ do suco de limão.

6 - A constante de ionização do ácido acético é igual a 1,76. 10-5. Calcular o grau de ionização deste ácido em solução 0,100M. 7 - Água pura, ao ficar em contato com o ar atmosférico durante um certo tempo, absorve gás carbônico, CO‚, o qual pode ser eliminado pela fervura. A dissolução do CO‚ na água doce pode ser representada pela seguinte equação química:

O azul de bromotimol é um