Temos O Equilibrio Co G H2o G

de um combustível com um comburente (oxidante) sólido, fornecendo oxigênio para a queima de combustível e oferecendo a energia necessária para que o corpo se desloque. São formados de C, H2 , O2 , S, H2O e cinzas, sendo combustíveis somente o C, O2 , H2 e o S. Entre os combustíveis sólidos, temos os minerais como lenha, serragem, bagaço de cana, etc. Os combustíveis sólidos, para serem usados, devem estar sob forma de pó muito fino, ele é pulverizado com o ar durante a alimentação…

recebe uma pancada. b) FeO + CO → Fe + CO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 R: A rocha de ferro III libera mais ferro metálico que a outra rocha, segundo as equações acima. c) O=C=O Exemplo de nota acima da média a) Os metais são conhecidos por serem maleáveis, não esfarelando-se e fáceis de trabalhar b) Supondo que a massa das duas rochas é 11.520 gr. O composto de ferro II (massa molar:72 g/mol) possui 160 mol. O composto de ferro III possui 72 mol (MM=160 g/mol). Porém cada mol…

ambiente rico em comburente. Analisando compostos orgânicos como combustíveis, temos que: Ela ocorrerá quando for feita a ruptura da cadeia carbônica e a oxidação total de todos os átomos de carbono da cadeia carbônica. Os produtos formados por hidrocarbonetos serão o CO2 (dióxido de carbono) e H2O (água). Observe a combustão completa do isoctano, que é um dos componentes da gasolina. C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l) Combustão Incompleta: É aquela em que a queima produz…

dentro do tubo, de maneira a não encostar na solução. Aquecer a solução. Observar o que ocorre com o papel de pH. Cessar o aquecimento, destampar e sentir o odor liberado do tubo. 3.1.2 – Produção a partir de sais de amônio 2NH4Cl + Ca(OH)2 ---> 2NH3(g) + CaCl2 + 2H2O Materiais: 1 erlenmeyer 125mL, conjunto de rolha e mangueira, tripé de ferro, tela de amianto, 1 tubo de ensaio, suporte para tubo, bico de bunsen, espátula, pinça, algodão. Reagentes: cloreto de amônio p.a.,…

grupo 1 a reatividade aumenta de cima para baixo. A inércia do Au lembra a dos metais do grupo da platina. Cu não reage com ácidos não-oxidantes. Mas reage com HNO3 e H2SO4 concentrados. 3 Cu + 8 HNO3(dil) → 2 NO + 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O Cu + 4 HNO3(conc) → 2 NO2 + Cu(NO3)2 + 2 H2O Contudo, Cu é muito lentamente oxidado superficialmente quando exposto ao ar úmido, formando um revestimento verde de azinhavre. O azinhavre é carbonato básico de cobre, CuCO3.Cu(OH)2 e é responsável pela…

empregadas eram CClF3 (Fréon 12) e C2Cl3F3 (Fréon 113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27 ºC. R = 0,082 atm.L .mol-1.K-1 Massas molares em gmol-1 : H = 1, C = 12, F = 19, Cl = 35,5 2) (Vunesp-2009) O governo escolheu a floresta Amazônica como uma das áreas prioritárias para assentar…

de zinco. (04) A evaporação de 1000 g de água do mar produz um resíduo sólido que contém 0,535 mol de cloreto de sódio. (08) O único sal presente na água do mar é o cloreto de sódio. (16) 100 g de água do mar contêm 6,0 x 1020 íon K+. 4. UEM Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) Um estudante de química misturou 5 mols de moléculas de água com 3/4 mol de moléculas de dióxido de carbono. A massa dessa mistura será, aproximadamente, 123 g (Dados: H = 1; O = 16; C =…

+ K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l) a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, são b) 24 e KMnO4. a) 26 e KMnO4. c) 26 e H2O2. d) 24 e H2O2. e) 23 e O2. Resolução KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l) +7 redução ∆= 5 –1 +2 oxidação ∆= 1 KMnO4 ∆t = 5 x 1 = 5 H2O2 ∆t = 1 x 2 = 2 0 2 5 2KMnO4(aq) + 5H2O2(aq) + 3H2SO4(aq) → OBJETIVO U F S C a r - J a n e i r o /2 0 0 3 → 2MnSO4(aq) + 1K2SO4(aq) + 5O2(g) +…

EQUILIBRIO QUÍMICO 1 Conceito de equilíbrio Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. 2 Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: Reagentes  produtos E Produtos  reagentes Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em…

162 15.12.111 1. INTRODUÇÃO Os alúmens são sais duplos, cristalizados a partir de soluções aquosas contendo íons de alumínio ou outros íons trivalentes M³+, como Fe³+ ou Cr³+ mais comumente. Os alúmens de alumínio têm a fórmula geral [M¹(H2O)6][Al(H2O)6(SO4)2, onde M¹ é um cátion monovalente, como Na+, K+ ou NH4+. Estes cristais geralmente possuem a estrutura cristalina octaédrica (fig. 1) e são extremamente puros. A pureza justifica as situações nas quais os alúmens são…