Temos O Equilibrio Co G H2o G

TERMOQUÍMICA É a equação química em que aparecem os estados físicos das substâncias que participam da reação, o calor envolvido na reação, a temperatura que a reação ocorre e a pressão a que estão submetidos os seus participantes. Exemplo: N2(g) + 3H2(g) g 2NH3(g) ∆H= - 92,2 kJ a 1atm e 25ºC. REAÇÕES EXOTÉRMICAS O CONCEITO DE ENTALPIA (H) Entalpia é a grandeza física relacionada ao total de energia interna de um sistema por determinada quantidade de substância. A unidade de…

Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911) file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (1 of 46) [05/10/2001 23:39:26] Matérias > Química > Tabela Periódica Na figura temos: 1. Invólucro de chumbo. 2. Material Radiativo. 3. Partículas a emitidas. 4. Placa de ouro. 5. Tela fluorescente. 6. Partículas que retornam. 7. Partículas desviadas. 8. Partículas sem desvio mensurável. 9. Cintilações…

concentração do íon hidroxônio, H3O+, em solução aquosa. Exemplo: O HCl é um ácido, porque reage com a água de acordo com a equação HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq) Do mesmo modo, CO2 é um ácido, porque reage com a água para formar ácido carbônico, H2CO3: CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq), que sofre posterior reação para produzir H3O+ e HCO3– : H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3–(aq) Bases: qualquer substância que aumenta a concentração do íon hidróxido (OH-) em água.…

200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC.: N2(g) + 3H2(g) [pic] 2NH3(g) ΔH = - 92,22 KJ 1 mol 3 mol 2 mol [pic] [pic] 4 volumes 2 volumes Temperatura: 400 a 600 °C Pressão: 140 a 340 atm Catalisador: FeO com pequenas impurezas de AlO, MgO, CaO e K2O O catalisador não afeta o equilíbrio, porém acelera a velocidade da reação para atingir o equilíbrio. A adição de catalisador permite que o processo…

Profº. Rogério Melo Curso: Eng. de Alimentos Data: 07/11/2013 Referência: Atkins – 7 ed. (Vermelho) 01) Desenvolva e estabeleça todas as relações de Maxwell a partir das seguintes equações: ∂u = T∂S - P∂V ∂H = T∂S + V∂P ∂F = - S∂T − P∂V ∂G = - S∂T + V∂P 02) Estabeleça a relação entre Cp e CV para um gás ideal. 03) Em uma experiência para determinar a massa molar de um gás, confinou-se uma amostra do gás num balão de vidro de 250cm3, sob pressão de 152torr e a 298 K. A…

(Hidrônio ou H3O+). A equação para a completa dissociação de um ácido forte (HA) é: HA(aq) ---> H+(aq) + A-(aq) onde o ácido liberta protões (H+) e uma base conjugada (A-) em concentrações iguais. [HA] = [H+] = [A-] => pH = -log[H+] Por exemplo, HCl + H2O ---> H3O+ + Cl- A constante de dissociação de um ácido forte em comparação com ácidos fracos é igual a da concentração de iões de hidrogénio expressa no termo logarítmico: pKa < -1.74. Alguns ácidos fortes bastante…

Fe3+ OH- H2O + 6 SCN- [Fe(SCN)6]3- Formação de substância gasosa ou Volátil nas condições do experimento. Pela termodinâmica deve entropia e E 2NO2- + 2H+ <N2O3> <N2O3> + H2O NO + NO2 ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a P const.) ΔG < 0 reação espontânea trânsito de elétrons (óxido-redução). 2NO2- + 2I- + 4H+ JRM2015 2NO + I2 + 2H2O 2 1 Equilíbrio Químico     Ácido-Base Solubilidade e precipitação Complexação Óxido-redução JRM2015 3 LEI DA AÇÃO DAS…

DE COMPLEXAÇÃO MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE ÓXIDOREDUÇÃO Reações de Neutralização  Escreva as reações balanceadas entre o ácido e a base : a) H2SO4 + NaOH b) HCl + NaOH c) HI + Ba(OH)2 d) H3PO4 + NaOH e) H3PO4 + Sb(OH)5 f) H2SO4 + Fe(OH)3 g) C2O2H4 + NaOH h) C2O2H4+ Ca(OH)2 i) H3PO4+ Al(OH)3 Volumetria de Neutralização  Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de…

fonte de energia para a célula, ou organismo com a finalidade de produzir ATP. O excesso de glicose pode ser convertido em gordura. O esquema simplificado abaixo mostra estas duas possibilidades: ATP GlicoseBcitratoC DECO2 + ATP + H2O (citrato) F G   ácidos graxos Discuta: (a) Neste esquema, quais são as possíveis reações catalisadas por enzimas alostéricas? BF CD São as reações onde aparecem no esquema, os efetores indicados. Sendo citrato o efetor positivo da enzima que…

NaH2SO4(aq) + 2 H2O(ℓ) Cálculo da quantidade de matéria de H2SO4 que reagiu: 0,25 mol de H2SO4 ------- 1 000 mL de solução x------------------------------ 20 mL de solução x = 20 . 0,25 1 000 x= 0,005 mol de H2SO4 Como a proporção estequiométrica entre H2SO4 e NaOH é de 1: 2, reagem 0,01 mol de NaOH (que é o dobro de 0,005 mol). Cálculo da massa de NaOH (40 g/mol) que reagiu: 1mol de NaOH ------- 40 g de NaOH 0,01mol de NaOH --- y y = 0,01 . 40 1 y = 0,4 g de NaOH …