equilibrio quimico

Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g) ⇌ Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se: a) adicionarmos H2(g) ao sistema; b) retirarmos H2O(g) do sistema; c) aumentarmos a pressão sobre o sistema. 02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) H= –10 kcal. Queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse sistema. O que devemos fazer com a temperatura? 03. Dada a reação PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), que absorve 39,5 kcal/mol quando decorre da esquerda para a direita. Descreva o que ocorrerá quando: a) aumentarmos a pressão; b) diminuirmos a temperatura; c) acrescermos gás cloro 04. Dado o equilíbrio: N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) H= –11 kcal/mol, determine o que ocorrerá com as concentrações dos participantes quando: a) aumentarmos a temperatura do sistema; b) aumentarmos a pressão sobre o sistema. 05. Verifique se uma variação de pressão sobre o sistema influencia igualmente ou não os seguintes equilíbrios: a) Sistema I: I2(g) + H2(g) ⇌ HI(g) b) Sistema II: I2(s) + H2(g) ⇌ HI(g) 06. Dado o equilíbrio: SO2(g) + O2(g) ⇌ SO3(g) H < 0, determine o que ocorrerá com a concentração do SO3(g) quando: a) aumentarmos a pressão sobre o sistema; b) retirarmos O2(g) do sistema; c) adicionarmos SO2(g) ao sistema; d) aumentarmos a temperatura do sistema. 07. Temos o seguinte equilíbrio CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) H= –10 kcal. Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse…

|Deslocamento de equilíbrio | 01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g) ⇓ ⋄ Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se: a)adicionarmos H2(g) ao sistema; b)retirarmos H2O(g) do sistema; c)aumentarmos a pressão sobre o sistema. 02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ⇓ ⋄ CO2(g) + H2(g) Δ H= -10 kcal. Queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse…

Deslocamento do Equilíbrio Químico – 2 EM 01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g)   Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se: a)adicionarmos H2(g) ao sistema; b)retirarmos H2O(g) do sistema; c)aumentarmos a pressão sobre o sistema. 02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g)   CO2(g) + H2(g)  H= -10 kcal. Queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse sistema. O que devemos fazer com a temperatura? 03. Dada a reação…

Equilíbrio Químico DOS EQUILÍBRIOS QUÍMICOS ões reversíveis Reações Reversíveis r ficado com a idéia de que, misturados os reagentes em condições favoráatura, a reação iria processar-se até um ou mais reagentes acabarem. Isso, ponde à realidade. Seja, por exemplo, a reação entre CO e NO2, em um o a 200 °C: (g) 1 olor CO NO2 (g) (g) +CO2NO (g) 21(g)NO (g) incolor Vermelhocastanho intenso VermelhoIncolor Incolor CO2 (g) + NO (g) incolor incolor castanho s, concluímos que a…

estamos falando em concentração, quanto mais partículas de soluto são envolvidas pelo solvente por unidade (ml, L, g, kg), mais concentrada é a solução e quanto menos partículas de soluto são solevantadas pelo solvente, menos concentrada é a solução. Mas, de que forma a concentração influencia no equilíbrio de um sistema? De que forma a concentração influencia no equilíbrio de um sistema. ‘’ Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no…

reação atinge o equilíbrio!!! Analisando pelo sistema: SSistema  SVizinhaça  0 SSistema H Sistema  0 T *(-T)  TSSistema  H Sistema  0 H Sistema  TSSistema  0 Para processos espontâneos!!! Terceira Lei da Termodinâmica Energia Livre Willard Gibbs é considerado o maior cientista nascido em solo americano. Seu conceito de energia è representado por G, vulgarmente conhecido como "energia livre". G  H  TS G = Energia Livre G = 0…

Como calcular o valor da constante de equilíbrio , KC?como resolver essa questão ? Escreva a equação da constante de equilíbrio conforme cada equilíbrio seguinte . N2O4(g)2NO2(g)Temos de considerar duas coisas muito importantes, uma, que é a estequiometria da reação, outra, que é a lei do equilíbrio. A estequiometria está clara, é tudo 1:1 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) E a lei da ação das massas, que rege o equilíbrio químico, supõe que, no equilíbrio, a razão das massas dos produtos e…

Exercícios de Equilíbrio Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de…

Equilíbrio Químico 01) Classifique em homogêneos ou heterogêneos os sistemas onde ocorrem os seguintes os seguintes equilíbrios e escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles. a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g) c) H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) d) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) e) H2(g) + S(l)  H2S(g) 02) Escreva as equações das constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os…

14 EQUILÍBRIO QUÍMICO TÓPICOS GERAIS 14.1 EQUILÍBRIOS QUÍMICOS HOMOGÊNEOS O estado de equilíbrio A abordagem do equilíbrio Equilíbrio químico e o princípio de Le Châtelier 14.2 LEI DO EQUILÍBRIO QUÍMICO Expressão da lei da ação das massas A constante de equilíbrio 14.3 CINÉTICA E EQUILÍBRIO Processos elementares Reações de múltiplas etapas Mecanismos de reações em Multi-etapas 14.4 EQUILÍBRIOS QUÍMICOS HETEROGÊNEOS 14.5 VARIAÇÃO DE K COM A TEMPERATURA Equação de…