A cara do Brasil

Introdução
Sistema é uma porção limitada do universo, considerada como um todo para efeito de estudo. Sistema homogêneo é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado. Sistema heterogêneo é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado. Fases são as diferentes porções homogêneas, limitadas por superfícies de separação, que constituem um sistema heterogêneo.
Em Química, concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substância e o volume do solvente em que esse composto se encontra dissolvido. A forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de referência. Essa unidade de referência pode ser o volume ou massa de solução ou até de solvente.
Para que haja solução é necessário que o solvente "envolva" as partículas de soluto, tal processo é chamado de solvatação. Daí é que estamos falando em concentração, quanto mais partículas de soluto são envolvidas pelo solvente por unidade (ml, L, g, kg), mais concentrada é a solução e quanto menos partículas de soluto são solevantadas pelo solvente, menos concentrada é a solução.
Mas, de que forma a concentração influencia no equilíbrio de um sistema?

De que forma a concentração influencia no equilíbrio de um sistema.
‘’ Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.’’
Esse princípio foi dado por Le Chatelier em 1884 e é a partir dele que se aplicam os fatores que afetam as condições de equilíbrio de um sistema: concentração, pressão e temperatura.
Conforme dito no texto “O Princípio de Le Chatelier”, se um equilíbrio químico sofrer alguma perturbação, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Portanto, se alterarmos algo na reação ocorrerá um deslocamento do equilíbrio.
Um dos fatores que podem influenciar no deslocamento do equilíbrio químico é a concentração, tanto