equilibrio quimico

01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g) ⇌ Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se:
a) adicionarmos H2(g) ao sistema;
b) retirarmos H2O(g) do sistema;
c) aumentarmos a pressão sobre o sistema.
02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) H= –10 kcal. Queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse sistema. O que devemos fazer com a temperatura?

03. Dada a reação PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), que absorve 39,5 kcal/mol quando decorre da esquerda para a direita. Descreva o que ocorrerá quando:
a) aumentarmos a pressão;
b) diminuirmos a temperatura;
c) acrescermos gás cloro
04. Dado o equilíbrio: N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) H= –11 kcal/mol, determine o que ocorrerá com as concentrações dos participantes quando:
a) aumentarmos a temperatura do sistema;
b) aumentarmos a pressão sobre o sistema.

05. Verifique se uma variação de pressão sobre o sistema influencia igualmente ou não os seguintes equilíbrios:
a) Sistema I: I2(g) + H2(g) ⇌ HI(g) b) Sistema II: I2(s) + H2(g) ⇌ HI(g)

06. Dado o equilíbrio: SO2(g) + O2(g) ⇌ SO3(g) H < 0, determine o que ocorrerá com a concentração do SO3(g) quando:
a) aumentarmos a pressão sobre o sistema;
b) retirarmos O2(g) do sistema;
c) adicionarmos SO2(g) ao sistema;
d) aumentarmos a temperatura do sistema. 07. Temos o seguinte equilíbrio CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) H= –10 kcal. Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse equilíbrio. Para isso ocorrer, devemos fazer o que? 08. Há dois sistemas gasosos em equilíbrio, cujas constantes de equilíbrio são dadas pelas expressões I e II:

Nessas condições:
a) escreva a equação química para cada um dos sistemas em equilíbrio;

b) qual será o efeito do aumento de pressão sobre cada um dos sistemas?

10. A constante de equilíbrio para o sistema CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH4O(g) é 1,5x10-3 e 3,1x10-4, a 260º C e 300º C, respectivamente. O processo de síntese indicado é exotérmico?