EQUILIB

Equilíbrio Químico 01) Classifique em homogêneos ou heterogêneos os sistemas onde ocorrem os seguintes os seguintes equilíbrios e escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles. a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g) c) H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) d) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) e) H2(g) + S(l)  H2S(g) 02) Escreva as equações das constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os equilíbrios: a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) C(s) + O2(g)  CO2(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 03) Escreva a expressão da lei da ação das massas em termos de concentrações molares para cada uma das reações: a) N2(g) + O2(g)  2 NO (g) b) 2 NO (g) + O2(g) 2 NO2(g) c) 2 H2 (g) + S2(g)  2 H2S (g) d) 2 N2O5 (g)  4NO2(g) + O2(g) 04) Escreva a expressão de Kc para os seguintes equilíbrios: a) CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) b) 2 NO2(g)  2 NO(g) + O2(g) c) 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) 05) Determinar a expressão matemática e a unidade da constante de equilíbrio das seguintes reações: a) 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) b) N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) 06) Considere os seguintes dados referentes às reações químicas representadas por: I) A B; velocidade da reação = v1 II) B  A; velocidade da reação = v2 Em cada instante v1 = k1[A] e v2 =k2 [B], sendo k1 e k2 constantes. a) A…

perceber a importância de algumas soluções em nosso dia-a-dia como veículo na condução de substâncias, além de diferenciá-las de colóides e misturas heterogêneas. Finalmente, é identificar os teores de cada componente em soluções conhecidas, como remédios, bebidas e alimentos, ou na água do mar, calculando suas concentrações. Soluções (misturas homogêneas): Um material pode ser formado de uma substância pura ou misturas de substâncias. …

Cinética Química Equilíbrio Químico Soluções Aquosas: Equilíbrio Ácido-Base Solução Aquosa: Solubilidade e Equilíbrio dos Íons Complexos Termodinâmica Química Eletroquímica Ligações Covalentes Os Não-Metais Os Metais Representativos e os Semi-Metais Os Metais de Transição Química Orgânica Processos Nucleares Respostas dos Problemas Numéricos Selecionados 13 72 114 182 216 264 327 368 454 509 582 646 680 1 ÍNDICE Capítulo 13 Cinética Química Tópicos Gerais 13.1 Velocidades…

Sumário Capítulo 13 Cinética Química 13 Capítulo 14 Equilíbrio Químico 72 Capítulo 15 Soluções Aquosas: Equilíbrio Ácido-Base 114 Capítulo 16 Solução Aquosa: Solubilidade e Equilíbrio dos Íons Complexos 182 Capítulo 17 Termodinâmica Química 216 Capítulo 18 Eletroquímica 264 Capítulo 19 Ligações Covalentes 327 Capítulo 20 Os Não-Metais 368 Capítulo 21 Os Metais Representativos e os Semi-Metais 454 Capítulo…

Sumário Capítulo 13 Cinética Química 13 Capítulo 14 Equilíbrio Químico 72 Capítulo 15 Soluções Aquosas: Equilíbrio Ácido-Base 114 Capítulo 16 Solução Aquosa: Solubilidade e Equilíbrio dos Íons Complexos 182 Capítulo 17 Termodinâmica Química 216 Capítulo 18 Eletroquímica 264 Capítulo 19 Ligações Covalentes 327 Capítulo 20 Os Não-Metais 368 Capítulo 21 Os Metais Representativos e os Semi-Metais 454 Capítulo…

essas ciências é, contudo, uma relação que vai além do fornecimento de uma mera base necessária para a compreensão isolada desse conhecimento. Mas do que isso, tal relação deve permitir a construção de elementos capazes racionalizar, de maneira lógica e sistemática, os saberes empíricos e dotá-los de uma visão de conjunto, inserindo-os em um todo. Com a gigantesca expansão do saber cientifico e técnico, a possibilidade de uma compreensão do todo, de uma racionalização, é necessária para…

Sumário Capítulo 13 Cinética Química 13 Capítulo 14 Equilíbrio Químico 72 Capítulo 15 Soluções Aquosas: Equilíbrio Ácido-Base 114 Capítulo 16 Solução Aquosa: Solubilidade e Equilíbrio dos Íons Complexos 182 Capítulo 17 Termodinâmica Química 216 Capítulo 18 Eletroquímica 264 Capítulo 19 Ligações Covalentes 327 Capítulo 20 Os Não-Metais 368 Capítulo 21 Os Metais Representativos e os Semi-Metais 454 Capítulo…

...... 29 UNIDADE 2 – ESPONTANEIDADE E EQUÍLIBRIO 2.1 Princípio de Thompsen e Berthelot ......................................................................................................... 31 2.2 Entropia (S) .............................................................................................................................................. 32 2.2.1 A Segunda Lei da Termodinâmica…

atinge o equilíbrio? 2. Como se pode caracterizar, do ponto de vista macroscópico, que um equilíbrio foi atingido? 3. Na situação de equilíbrio, a concentração de um reagente fica igual à de um produto? Explique. 4. Qual o papel de um catalisador em um sistema no qual se tam reações reversíveis? 5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para os sistemas: a) C2H­5COOH + C2H­5OH C2H­5COOC2H5 + H2O b) N2O­4(g) 2NO2(g) c) 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) 6. Fuvest-SP – O…

...... 29 UNIDADE 2 – ESPONTANEIDADE E EQUÍLIBRIO 2.1 Princípio de Thompsen e Berthelot ......................................................................................................... 31 2.2 Entropia (S) .............................................................................................................................................. 32 2.2.1 A Segunda Lei da Termodinâmica…