Temos O Equilibrio Co G H2o G Co2 G H2 G Quer

ideal (d.1) Gases ideais x gases reais (e) Propriedades de um gás (e.1) Volume molar (e.2) Densidade (e.3) Lei de Dalton das pressões parciais para mistura de gases (e.4) Difusão de um gás (f) Mistura de gases LÍQUIDOS (a) Equilíbrio líquido-vapor (b) Equilíbrio líquido-sólido (c) Densidade relativa dos líquidos SOLUÇÕES (a) Concentração das soluções (a.1) Concentração comum (a.2) Concentração molar (a.3) Molalidade (a.4) Fração e percentagem molar (a.5) Fração mássica …

sujeitas às leis da física e possuem propriedades que as desig gnam. A matéria pode ser encontra ontrada em três estados físicos distintos: sólido, líquido e gasoso (ou vapor). O que determina a este estado de agregação é a proximidade e o grau g de agitação entre as moléculas da matéria; no estado sólido as moléculas encontram-se muito pró óximas umas das outras e agitadas, enquanto no líquido essa proximidade e agitação tornam tornam-se menores, chegando finalmente…

introdução pode conter também uma descrição teórica sobre o objeto em estudo extraído de livros textos relacionado ao assunto. 3- Objetivos: Parte do relatório onde são apresentados os objetivos específicos do experimento, ou seja, o que realmente se quer observar. Este item pode ser o ultimo parágrafo da introdução. 4- Parte Experimental 4.1- Materiais (Reagentes, Vidraria, Equipamentos) 4.2- Métodos (Descrição dos procedimentos) Deve conter uma descrição precisa e detalhada dos…

Geral – Farmácia SUMÁRIO Aula 1: Noções de Segurança em Laboratório Químico e Reconhecimento de Vidrarias..........................................................3 Aula 2: Técnicas de Medidas e Tratamento de Dados Experimentais...11 Aula 3: Equilíbrio Químico e Produto de Solubilidade.........................18 Aula 4: Identificação dos Íons Sódio, Potássio, Amônio e Magnésio.....21 Aula 5: Identificação dos Íons Cálcio, Estrôncio e Bário.....................27 Aula 6: Separação…

papel embaixo 0,141 g de LiCl(s) , 0,158 g de NaCl(s) e 0,148 g de KCl(s) e foram dissolvidas em 3 tubos de ensaio com 1mL de água, depois foram adicionadas mais 2 a 3 gotas de água aos tubos. Depois disso, foram pesados 0,109 g de LiOH(s) (pó), 0,130 g de NaOH(s) (lentilha) e 0,88 g de KOH(s) (lentilha) e foram colocadas em 3 tubos de ensaio com 1mL de água, depois foram adicionadas mais 2 a 3 gotas de água. Logo após, foi pesado 0,136 g de Li2CO3(s), 0,130 g de Na2CO3(s) e 0,138 g…

Paulo. Makron Books do Brasil Editora Ltda, 1996. 10 - REUSCH, Willian H. Química Orgânica. São Paulo. Editora McGraw Hill, 1.979. 11 - SAUNDERS J., WILLIAM H. Reações Iônicas Alifáticas. São Paulo. Editora Edgard Blücher, 1.979. 12 - SOARES, Bluma G. e outros. Química Orgânica: Teoria e Técnicas de Purificação, Identificação de Compostos Orgânicos. Rio de Janeiro. Editora Guanabara, 1.988. 13 - SOLOMONS, T. W. Grahan. Química Orgânica 1. Rio de Janeiro. Livros Técnicos e Científicos…

Makron Books do Brasil Editora Ltda, 1996. 10 - REUSCH, Willian H. Química Orgânica. São Paulo. Editora McGraw Hill, 1.979. 11 - SAUNDERS J., WILLIAM H. Reações Iônicas Alifáticas. São Paulo. Editora Edgard Blücher, 1.979. 12 - SOARES, Bluma G. e outros. Química Orgânica: Teoria e Técnicas de Purificação, Identificação de Compostos Orgânicos. Rio de Janeiro. Editora Guanabara, 1.988. 13 - SOLOMONS, T. W. Grahan. Química Orgânica 1. Rio de Janeiro. Livros Técnicos e Científicos Editora

o amido. Pertencem aos colóides também substâncias minerais, como certas argilas e produtos químicos insolúveis em água, porém obtidos de forma particular. Os colóides podem ser divididos em emulsóides e suspensóides ou ainda em sol e gel. Temos portanto, as seguintes classificações: Emulsóides: são líquidos dispersos em outros líquidos; Suspensóides: dispersão de um sólido em um líquido; Sol: tem o aspecto fluido e a viscosidade baixa; Gel: tem…

Questão 63 No quadro negro, a professora anotou duas equações químicas que representam dois importantes processos biológicos, e pediu aos alunos que fizessem algumas afirmações sobre elas. Equações: I. 12 H2O + 6 CO2 → C6 H12O6 + 6 O2 + 6 H2O II. C6 H12O6 + 6 O2 → 6 H2O + 6 CO2 Pedro afirmou que, na equação I, o oxigênio do gás carbônico será liberado para a atmosfera na forma de O2 . João afirmou que a equação I está errada, pois o processo em questão não forma água. Mariana afirmou

084%, Oxigênio (O2) - 20, 948%, Argônio (Ar) - 0, 934%, Gás carbônico (CO2) - 0, 031%, Neônio (Ne) - 0,001818%, Hélio (He) - 0, 000524%, Metano (CH4) - 0, 0002%, Criptônio (Kr) - 0, 000114%, Hidrogênio (H2) - 0, 00005%, Xenônio (Xe) – 0, 0000087%. Também há traços de óxidos de nitrogênio (NO, NO2 e N2O), monóxido de Carbono (CO), ozônio (O3), amônia (NH3), dióxido de enxofre (SO2) e sulfeto de hidrogênio (H2S). Quanto as suas aplicações, o Nitrogênio gasoso tem uma larga…