Temos O Equilibrio Co G H2o G Co2 G H2 G Quer

................................ 203 4 UFSC – Departamento de Química QMC 5131 – Química Inorgânica Teórica II Prof. Marcos Aires de Brito 1- SIMETRIA MOLECULAR 5 Por que os químicos precisam estudar teoria de grupo aplicada à Química? Temos alguns argumentos: Química estuda as moléculas e suas transformações; Química quântica investiga as propriedades moleculares, sem experimentação; Teoria de grupo proporciona uma ligação entre simetria molecular e as propriedades…

aproveitamento industrial. Os principais elementos químicos que constituem um combustível são Carbono, Hidrogênio e em alguns casos, Enxôfre. Estes elementos reagem com oxigênio, e na sua forma pura apresentam a seguinte liberação de calor: C + O2 H2 + S 1 2 → CO2 → SO 2 − 393.500 kj / kmol − 29.300 kj / kmol O2 → H 2 O − 241.800 kj / kmol + O2 1.1 - Composição típica dos combustíveis A maior parte dos combustíveis fósseis são hidrocarbonetos, e as composições típicas…

y COORDE NADO R GERA L D A UNI VERSI DADE ABER TA DO BRASI L Celso J os é da Cos t a DIRETO R DO CEN TRO DE EDUCA ÇÃO ABER TA A DI STÂ NCI A DA U FPI Gildásio Guedes Fernandes DIRETO R DO CEN TRO DE CIÊNCIAS DA NA TU REZA Helde r Nu nes da C unh a COORDE NADO RA D O CUR SO DE QUÍ MI CA NA MODA LI DADE EaD Ros a Lina G omes Perei ra do Nas c im ent o da Silv a COORDE NADO RA D A PRODUÇÃO DO MA TERIA L DI D ÁTI CO - UAPI Cleidi nalv a Maria Barbos a Oliv eira COORDE NADO R DA…

o aspecto brilhante vai sumindo. Questão 3 Ao acrescentar uma solução enólica de fenolftaleína, percebe-se que o meio reacional está básico, resultado da reação entre Li e H2O: Li(s) + H2O → LiOH(aq) + 1/2H2(g) Questão 4 Na(s) + H2O → NaOH(aq) + 1/2H2 K(s) + H2O → KOH(s) + 1/2H2 Questão 5 Ao se aproximar a chama ao tubo no experimento com Li, observou-se uma chama vermelha, enquanto que, com Na, a chama é de aspecto…

adição, onde as parcelas e a soma estão expressas no sistema de numeração decimal e x, y e z são dígitos entre 0 e 9. Quanto vale x + y + z? y87 + 57z 2296 A) 17 B) 18 C) 19 D) 20 E) 21 Letra: A Justificativa: Como o dígito das unidades da soma é 6 temos 3 + 7 + z = 16 e z = 6. Argumentando analogamente para as dezenas e centenas da soma, obtemos x = 3 e y = 8, daí x + y + z = 3 + 8 + 6 = 17. 02. A figura abaixo ilustra um triângulo e sete semicircunferências com diâmetros de mesma…

144,2 U 60 Nd [272] 107 Bh 186,2 75 [98] Re 43 Tc 54,9 Mn 25 7 7B [237 ] 93 Np [145] 61 Pm [277] 108 Hs 190,2 76 Os 101,1 44 Ru 55,8 Fe 26 8 Co Ir [244] 94 Pu 150,4 62 Sm [276] 109 Mt 192,2 77 102,9 45 58,9 Rh 27 9 8B Ni [243] 95 Am 152,0 63 Eu [281] 110 Ds 195,1 78 Pt 106,4 46…

Precipitado Tipos de Reação Química 89 101 109 115 87 87 UNIDADE 8 ESTEQUIOMETRIA Introdução Objetivos Parte experimental Materiais e Reagentes Procedimento 91 95 95 95 96 UNIDADE 9 EQUILÍBRIO QUÍMICO Introdução Fatores que influenciam no equilíbrio químico Objetivos Procedimento experimental Materiais e Reagentes Procedimento 103 104 107 107 107 107 UNIDADE 10 CINÉTICA QUÍMICA Introdução Objetivos Parte experimental…

Ácidos intermediários Ácidos fracos α ≥ 50% α entre % e 50% α≤ 5% HCl, HBr, HI HF H2S, HCN Pode-se ter uma ideia da força dos oxiácidos através da diferença entre o número de átomos de oxigênio e de Hidrogênio ionizáveis: Valor de n° de O –n° de H Exemplos Fortes 3 ou 2 HClO4, H2SO4 Intermediários 1 H3PO4 Fracos 0 HClO OBS: H2CO3 e um ácido fraco e instável. Sofre, facilmente, decomposição. H2CO3 ↔ CO2 + H2O - Classificação de ácidos: - Quanto à presença ou…

é analisada a importância do amoníaco a nível industrial. Aborda-se o amoníaco como matéria-prima noutras indústrias, a sua produção, os problemas ecológicos e o impacte ambiental. O amoníaco é produzido comercialmente a partir de N2 atmosférico e H2, essencialmente a partir do gás natural (metano) na presença de um catalisador selectivo. A produção do amoníaco é favorecida a temperaturas moderadamente baixas e a altas pressões. Baixas temperaturas, porém, diminuem a velocidade da…

Processos Químicos I e II 2007 Sistema CGS: 1 dina ≡ 1 g ⋅ cm s2 Sistema Americano de Engenharia: 32,174 lb m ⋅ ft s2 GE NH PR AR OD IA UÇ DE ÃO 1 libra-força (lb f ) ≡ (1.3) (1.4) Fatores de Conversão: 1 kg ⋅ m 105 g ⋅ cm 5 1N= = 10 dinas = = 0, 22481 lb f s2 s2 (1.5) O peso de um objeto é a força exercida sobre o mesmo pela atração gravitacional (1.6). W = m⋅ g (1.6) g = 9,8066 m s 2 = 980, 66 cm s 2 = 32,174 ft s 2…