Química inorgânica

- Grupos funcionais característicos para ácido, base, sal e óxido.

Os elementos da química inorgânica estão divididos em quatro grupos, segundo o conceito de Arrhenius: ácidos, bases, sais e óxidos. Cada um dos compostos destes grupos recebe um sistema de nomenclatura dinâmica, baseado na composição da espécie em questão e no número de oxidação (Nox).

Ácidos:
- Conceito de ácido de Arrhenius;

Ácidos são soluções compostos em solução aquosa que ionizam produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+) ou, mais corretamente, o íon H3O+, denominado íon hidrônio ou hidroxônio.
- Hidrogênios ácidos, grau de ionização (equação de ionização de um ácido) e força do ácido;

O grau de ionização de um ácido (α) é a relação entre o n° de moléculas ionizadas e o n° total de moléculas no sistema. Quanto maior o grau de ionização, mais forte é o ácido:

Ácidos fortes Ácidos intermediários Ácidos fracos α ≥ 50% α entre % e 50% α≤ 5%
HCl, HBr, HI HF H2S, HCN

Pode-se ter uma ideia da força dos oxiácidos através da diferença entre o número de átomos de oxigênio e de Hidrogênio ionizáveis:

Valor de n° de O –n° de H Exemplos
Fortes 3 ou 2 HClO4, H2SO4
Intermediários 1 H3PO4
Fracos 0 HClO

OBS: H2CO3 e um ácido fraco e instável. Sofre, facilmente, decomposição.
H2CO3 ↔ CO2 + H2O

- Classificação de ácidos: - Quanto à presença ou ausência de carboxila com exemplos;

 Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH);
 Inorgânicos (H2CO3, H2CO2, HCN).

- Quanto à presença ou ausência de oxigênio com exemplos;

 Hidrácidos (HCl, H2S, HBr);
 Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4).

- Quanto ao número de elementos químicos com exemplos;

 Binário (HCl, HBr, HF);
 Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN);
 Quaternário (H4[Fe(CN)6]).

- Quanto ao número de hidrogênio ionizáveis com exemplos;

 Monoácidos (HCl, HI, H3PO2);
 Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3);
 Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2);
 Tetrácidos