Temos O Equilibrio Co G H2o G Co2 G H2 G Quer

Pré-Universitário Popular da UFF UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE DISCIPLNA: QUÍMICA II PROFESSORA: VANESSA CAPITULO I Soluções Aspectos Quantitativos Solução, dispersão coloidal e suspensão concentração (C) em g/L: Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Classificação das soluções a) quanto ao estado físico: sólidas líquidas gasosas b) quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou iônicas não-eletrolíticas ou moleculares c) quanto à proporção soluto/solvente:…

(NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + H2O(l) + CO2(g) decomposição térmica do carbonato de cálcio CaCO3(s) II. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g) (s) – sólido (g) – gás (l) – líquido b) Pelas equações verificamos que o único resíduo sólido formado é o CaO (0,20 mol). Pela equação II calculamos por proporção o número de mols de CaCO3(s). CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g) 0,20 0,20 0,20 A 25ºC, a substância que se condensou foi a água, portanto a mistura gasosa restante é a de CO2(g) e NH3(g).…

Definição de Solução 7.2 Soluto e Solvente 7.3 Concentração em Unidades Físicas 7.3.1 Massa de soluto por unidade de volume de solução 7.3.2 Composição percentual 7.4 Concentração em Unidades Químicas 7.5.1 Concentração comum ou concentração em g/l. 7.5.2 Molaridade ou concentração molar 7.5.3 Concentração normal ou normalidade 7.4.5 Concentração molal ou molalidade 7.4.6 Fração molar ou percentagem em moles 7.5 Relação de massa com massa 7.5.1 Título 7.5.2 Porcentagem em…

deslocaríamos o equilíbrio da reação para o lado dos reagentes. Ou seja, dificultaríamos a formação dos produtos. Em contraste, numa reação endotérmica, o fornecimento de energia desloca o equilíbrio para a formação de produtos. Uma vez que este processo absorve calor do meio. Portanto, HR + Energia cedida ao meio = HP. Ou ainda, Energia cedida ao meio = HP - HR. E, sendo a energia cedida ao meio a variação de entalpia ΔH, com HP< HR: ΔH<0 (negativo). Exemplos de Reações…

praticamente toda massa do átomo, e uma região extranuclear, que é principalmente um espaço vazio, onde estão distribuídos os elétrons. Em 1914 RUTHERFORD demonstrou a existência de uma partícula que tem uma massa muito maior que o elétron ( 1,672. 10- 24 g ) e carga ( + 1,602. 10- 19 C ), ou seja oposta a do elétron. A esta partícula em 1920 ele denominou próton. Embora os prótons fossem responsáveis por toda carga do núcleo, sozinhos não podiam compor toda a massa. Esta questão foi…

coligativas, 35 1. Diagrama de fases de uma substância pura, 37 1.1. Diagrama de fases da água, 37 1.2. Interpretação do diagrama de fases da água, 38 Em destaque: Do cafezinho à patinação no gelo, 40 Em destaque: Onde é melhor patinar: no gelo (H2O(s)) ou no gelo-seco (CO2(s))?, 40 1.3. Pressão de vapor de um líquido, 41 1.4. O volume das fases não afeta a pressão de vapor de um líquido, 42 1.5. A pressão de vapor depende do líquido, 43 1.6. Comparando pontos de ebulição de líquidos…

TERMOQUÍMICA É a equação química em que aparecem os estados físicos das substâncias que participam da reação, o calor envolvido na reação, a temperatura que a reação ocorre e a pressão a que estão submetidos os seus participantes. Exemplo: N2(g) + 3H2(g) g 2NH3(g) ∆H= - 92,2 kJ a 1atm e 25ºC. REAÇÕES EXOTÉRMICAS O CONCEITO DE ENTALPIA (H) Entalpia é a grandeza física relacionada ao total de energia interna de um sistema por determinada quantidade de substância. A unidade de…

........... 105 Tema IV - Equilíbrio Químico ........................................................... 107 Introdução ................................................................................................ 109 4.1 Processos Reversíveis .............................................................................. 109 Atividade 27 ......................................................................................... 112 4.2 Constante de equilíbrio ............................

Módulo 3 • Unidade 4 Equilíbrio Químico Para início de conversa... Você lembra o que é uma reação química? Bom, se já esqueceu, vamos recordar? Reação química é todo e qualquer fenômeno químico que ocorre na natureza ou em um laboratório. Normalmente afirmamos que em uma reação química uma ou mais substâncias iniciais, chamadas de reagentes, formam uma ou mais substâncias finais, denominadas produtos de reação. Certo? Vamos exemplificar. Você já aprendeu em outra unidade que um ácido

C(grafite), O2(g), N2(g), H2(g), Na(s), S(s). Exemplo de reação de formação: Isto quer dizer que para formar 1 mol de NH3 a reação produz 11 kcal de energia. Este cálculo pode ser feito utilizando a fórmula da variação de entalpia e utilizando alguns dados tabelados. Tabela com valores de Entalpia de Formação Padrão de Algumas Substâncias SUBSTÂNCIA H°f kJ/mol SUBSTÂNCIA H°f kJ/mol C2H2(g) 226,8 C (diamante) +2,1 CH4(g) -74,8 NH3 (g) -45,9 CO(g) -110,3 NaCl (s)…