Temos O Equilibrio Co G H2o G

3 2º e 3º lei da termodinâmica ..................................................................................... 14 4 Equilíbrio Quimico.........................................................................................................19 5 Equilíbrio em fase aquosa ........................................................................................ 24 6 Equilíbrio…

dissolução ......................................................................................... 29 1.7.7 Calor de neutralização ou entalpia de neutralização ..................................................... 29 UNIDADE 2 – ESPONTANEIDADE E EQUÍLIBRIO 2.1 Princípio de Thompsen e Berthelot ......................................................................................................... 31 2.2 Entropia (S)…

........................................................... 03 Exercícios propostos............................................................................. 09 2. EQUILÍBRIO QUÍMICO........................................................................ 15 2.1. Constante de equilíbrio.................................................................. 16 2.2. Princípio de Le Chatelier............................................................... 18

(NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + H2O(l) + CO2(g) decomposição térmica do carbonato de cálcio CaCO3(s) II. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g) (s) – sólido (g) – gás (l) – líquido b) Pelas equações verificamos que o único resíduo sólido formado é o CaO (0,20 mol). Pela equação II calculamos por proporção o número de mols de CaCO3(s). CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g) 0,20 0,20 0,20 A 25ºC, a substância que se condensou foi a água, portanto a mistura gasosa restante é a de CO2(g) e NH3(g).…

de ATP; • cada mol de ATP produzido armazena 7 kcal. Sabe-se que a beta-oxidação de 1 mol de ácido palmítico, que possui 16 átomos de carbono, gera 8 mols de acetil-CoA e 26 mols de ATP. A oxidação total de 1 mol de ácido palmítico, produzindo CO2 e H2O, permite armazenar sob a forma de ATP a seguinte quantidade de energia, em quilocalorias: a) 36 b) 252 c) 742 d) 1008 Resolução: Alternativa C Cada mol de acetil-CoA produz 10 mols de ATP (ciclo de Krebs). Teremos: 8 mols de acetilCoA…

Curitiba Professora: Tânia Termoquímica em relação ao Meio Ambiente Termoquímica é o estudo da transferência de calor ocorrida através de processos como misturas, transições de fase e reações químicas que acontecem até que haja equilíbrio térmico, ou seja, é o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor,…

(19) 3251-1012 www.elitecampinas.com.br IME 2008 MATERIAL COMPLEMENTAR DE QUÍMICA – DICAS PARA A PROVA A QUÍMICA NO IME PROPRIEDADES COLIGATIVAS A prova de química do IME realmente é uma prova para engenheiros (ou futuros engenheiros). Temos que uma ou duas questões por ano apresentam grau de interdisciplinaridade tamanho, que em determinados momentos, não se consegue notar qual seria o assunto principal: trata-se realmente de química, ou é apenas um pretexto para uma abordagem…

Equilíbrio Químico PARTE 1: Equilíbrio entre íons cromato e dicromato. Cromatos formam solução amarela e dicromatos alaranjadas. Em solução, entre os íons cromato e dicromato se estabelece o equilíbrio: Questões: 1. Qual a influência dos íons H+(aq) sobre a transformação 2CrO42-(aq) → Cr2O72-(aq)? Equacionar a reação correspondente. Quando adicionamos o HCl a solução de K2CrO4, percebemos uma mudança de cor na solução, de amarelo para alaranjado. Isto acontece porque os íons

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Prof.ª Dr.ª Adriane Medeiros Nunes PRÁTICA: EQUÍLIBRIO QUÍMICO Janaína Brum Janaína Costa Tatiani Silva Turma: P3 Pelotas 1° Semestre/2014 RESUMO Teoricamente, um equilíbrio químico forma-se quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é a mesma que a da reação inversa. Nesse ponto, as concentrações particulares dos reagentes e dos

coordenação, são formados por um átomo central, rodeado por ligantes (base de Lewis) que podem ter a capacidade de doar como de receber densidade eletrônica, para diminuir o máximo possível a energia do sistema. No caso do experimento em questão o complexo [Co(NH3)6]Cl3 foi sintetizado e caracterizado utilizando as técnicas de IV, UV-VIS, e condutometria. O complexo hexaamincobalto (III) é também conhecido como “Complexo de Werner”, nome dado a um dos pioneiros na técnica dos compostos…