Relatório de Equílibrio Químico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
Prof.ª Dr.ª Adriane Medeiros Nunes

PRÁTICA: EQUÍLIBRIO QUÍMICO

Janaína Brum
Janaína Costa
Tatiani Silva

Turma: P3

Pelotas 1° Semestre/2014
RESUMO
Teoricamente, um equilíbrio químico forma-se quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é a mesma que a da reação inversa. Nesse ponto, as concentrações particulares dos reagentes e dos produtos conservam-se constantes, mas elas não são fundamentalmente idênticas. Embora macroscopicamente não acontecerem mudanças e parecer que está estabilizado em exato estado, na realidade as trocas ou compensações entre as partes do sistema ou entre o sistema e a sua vizinhança permanecem ocorrendo microscopicamente. O experimento irá identificar de quais modos um equilíbrio químico pode ser perturbado e aplicar o princípio de Le Châtelier, que fala que quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de enfraquecer as implicações dessa força.

1. INTRODUÇÃO

Um equilíbrio químico forma-se quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é a mesma que a da reação inversa. Nesse ponto, as concentrações individuais dos reagentes e dos produtos mantêm-se constantes, mas elas não são necessariamente iguais. O equilíbrio químico é observado somente em reações do tipo reversíveis. (1) Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa no sentido inverso (dos produtos para os reagentes). (2)
O processo é representado da seguinte forma: