Relatório equilíbrio químico

UFMG – UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS

EXPERIÊNCIA 5 (Equilíbrio Químico)

Ana Luiza Porto Lopes Jefferson Stefanon Gomes

Relatório apresentado à disciplina de Química Geral Experimental, Departamento de Química da UFMG Prof.: Luiz Otávio Data:08/05/2012.

Belo Horizonte, 8 de maio de 2012.

➢ Introdução

Na química analítica, as reações nunca resultam na completa conversão de reagentes em produtos. Elas procedem para um estado de equilíbrio químico, este é atingido quando a velocidade de formação dos produtos se iguala a velocidade de consumo dos reagentes, e a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. Tais constantes de equilíbrio permitem obter o cálculo do erro em uma análise resultante da quantidade de reagente que não reagiu e que resta quando o equilíbrio é atingido. O princípio de Le Châtelier define que a posição do equilíbrio químico sempre se desloca na direção que tende a minimizar a perturbação aplicada a um sistema. Essas perturbações podem ser variações na temperatura, na concentração total de um reagente ou produto, ou na pressão, sendo um dos reagentes ou produto um gás. Em suma, o equilíbrio químico é um estado dinâmico no qual as velocidades das reações direta e inversa são idênticas, como pode-se observar na figura 1.

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Equação geral para o equilíbrio químico: wW + xX ↔Yy + zZ, onde w mols de W reagem com x mols de X formando y mols de Y + z mols de Z.[1] A partir dos conceitos abordados, o experimento teve o intuito de avaliar o fenômeno do equilíbrio químico e seu deslocamento através de variações nos reagentes.