Relatório-equilíbrio químico

Relatório – Equilibrio Químico

Introdução:

Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Pode-se dizer que duas substâncias estão em equilíbrio, quando a velocidade no qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. O princípio necessário para que exista um equilíbrio químico, é a reversibilidade da reação envolvida. Uma reação pode ser considerada reversível, quando a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no sentido inverso. Uma reação direta é aquela que acontece no sentido da produção de produtos, enquanto a reação inversa é aquela que ocorre no sentido da produção de reagentes.

Quando há uma perturbação externa no sistema em equilíbrio, pela Lei de Le Chatelier, um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio para reduzir ao mínimo o efeito.

Quando a pressão do sistema é aumentada o sistema tende a se deslocar para a reação inversa, mas quando a pressão é diminuída o sistema tende a se deslocar para a direita. Quando a perturbação é a temperatura, o aumento da mesma desloca o equilíbrio no sentido exotérmico. Com a diminuição da temperatura, há o deslocamento do equilíbrio no sentido endotérmico. O aumento da concentração desloca o equilíbrio no sentido oposto da substância adicionada, consumindo-a. Quando há a diminuição da concentração, o equilíbrio desloca-se para o lado da substância que foi retirada, fazendo a reação formar mais daquela substância.

Objetivo:

Analisar sistemas em equilíbrio químico, bem como verificar experimentalmente e reconhecer os fatores que influenciam o equilíbrio químico segundo o princípio de Lê Chatelier.

Materiais:

- Suporte para tubos de ensaio;
- 4 tubos de ensaio;