Temos O Equilibrio Co G H2o G

.....5 Propriedades coligativas...............................................23 Termoquímica............................................................... 27 Cinética Química. .........................................................34 . Equilíbrio químico.........................................................46 Reações de oxirredução. ..............................................63 . Eletroquímica............................................................... 67 .…

temperatura. [X] e {Y} = concentração molar dos reagentes m e n = ordem de reação, onde m + n = ordem global da reação. Mecanismo das reações Nem sempre as reações químicas ocorrem em apenas uma única etapa. Em geral, elas ocorrem em etapas. Assim, temos dois tipos de reações: a) Elementares – São as que ocorrem em uma etapa única. Nesse caso, as ordens das reação (m e n) coincidem com os coeficientes do balanceamento da equação. b) Não elementares – São aquelas que ocorrem em mais…

que forma essa molécula de glicogênio será: Como a energia fornecida ao organismo na metabolização de 1 mol de glicose é igual a 3 000 kJ, essa molécula de glicogênio proporcionará o seguinte ganho de energia: 6 x 1023 moléculas g 3 000 kJ 3,0 x 104 moléculas g X Percentual de acertos: 21,69% Nível de dificuldade: Difícil (abaixo de 30%) 2=Analisando os ângulos da figura a seguir determine o valor da medida de x. a) 5º b) 10º c) 15º d) 20º e) 25º A soma das…

Química Geral – 607 http://www.univ-ab.pt/disciplinas/dcet/qg607/ Q.3. Considere as seguintes equações químicas, à temperatura de 300K: 1. 2H2O2 (g) → 2H2O (g) + O2 (g) ∆S° = 31,0 kcalK–1mol–1 ∆H° = –50,5 kcalK–1mol–1 2. N2 (g) + 2O2 (g) → 2NO2 (g) ∆S° = –28,7 calK–1mol–1 ∆H° = 16,2 kcalK–1mol–1 3. 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) ∆S° = –47,4 kcalK–1mol–1 ∆H° = –22,1 kcalK–1mol–1 Com base nos dados anteriormente fornecidos, justifique as seguintes…

Estudo Dirigido: Equilíbrio Químico O Equilíbrio Químico e suas condições Tipos de Equilíbrio Existem basicamente dois tipos de equilíbrios, o estático e o dinâmico. No equilíbrio estático, temos a ideia de um objeto ou fenômeno que está cercado de forças que se anulam mutuamente e, portanto ficará parado indefinidamente até sofrer alguma perturbação, o que causaria a quebra do estado de equilíbrio. No equilíbrio dinâmico não há um momento sequer em que o “objeto” ou fenômeno em…

Para uma reação com esta estequiometria, Uma vez que para cada mol de cada reagente que desaparece, um mol de cada produto aparece. Na prática, a velocidade da reação seria escrita em termos do dióxido de nitrogênio (NO2) ou monóxido de carbono (CO), uma vez que eles são os reagentes. Considere o seguinte exemplo da decomposição do pentóxido de dinitrogênio, N2O5: 2 O quadro abaixo mostra a concentração de N2O5 como uma função do tempo a 45ºC) Para achar a velocidade da…

independente do seu estado físico. Para tanto, os reagentes são descritos à esquerda das setas e os produtos na sua direita: 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) O símbolo (s) indica que temos um sólido reagindo ou sendo gerado, o símbolo (l) indica um líquido e o símbolo (g) indica um gás. Ainda, se temos uma substância dissolvida em água, isto é, uma solução aquosa, a indicação ocorre pelo símbolo (aq). O MOL O mol surge na estequiometria…

OBJETIVO M A C K E N Z I E ( 1 º D i a - G ru p o s I I e I I I ) D e z e m b ro /2 0 0 1 H3C — H + Cl — Cl → H3C – Cl + HCl 34 a CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3 H2(g) O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = –75, H2O = – 287 e CO = –108, a entalpia da reação a 25°C e 1 atm. é igual a: a) + 254 kJ b) – 127 kJ c) – 470 kJ d) + 508 kJ e) – 254 kJ Resolução CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3 H2(g) 123 123 123 123 –75kJ…

seguir. 0-0) Uma amostra contendo 10 g de , após 16 dias conterá 5 g de . 1-1) Uma amostra contendo 10 g de , após 8 dias, conterá 5 g de um nuclídeo com número atômico 54 e número de massa 131. 2-2) e são isótopos do iodo. 3-3) possui 43 nêutrons e 56 prótons. 4-4) A camada de valência do tecnécio neutro deve apresentar uma distribuição eletrônica semelhante à do manganês (Z = 25). Resposta: FVVFV Justificativa O decaimento de 10 g do iodo 131, com tempo…

ÓXIDOS INTRODUÇÃO Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso cotidiano. Veja alguns exemplos: [pic] A água (H2O) é um óxido vital para nossa sobrevivência. [pic] O gás carbônico (CO2) é um óxido considerado como a base da vida dos vegetais e dos animais que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese. [pic] A ferrugem que corrói os objetos de ferro é nada mais que uma variedade de óxido de ferro (Fe2O3) formado pela reação do ferro com o oxigênio