Como calcular o valor da constante de equilíbrio

Como calcular o valor da constante de equilíbrio , KC?como resolver essa questão ? Escreva a equação da constante de equilíbrio conforme cada equilíbrio seguinte . N2O4(g)2NO2(g)Temos de considerar duas coisas muito importantes, uma, que é a estequiometria da reação, outra, que é a lei do equilíbrio. A estequiometria está clara, é tudo 1:1 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) E a lei da ação das massas, que rege o equilíbrio químico, supõe que, no equilíbrio, a razão das massas dos produtos e reagentes não irá se alterar, daí a origem da constante. Constante de equilíbrio, é claro. Matematicamente, a coisa ficaria assim: K = [CO2] [H2] / [CO] [H2O] com os colchetes significando "concentração em mol por litro". Segundo o raciocínio da pergunta, quantidades iguais de reagentes foram colocados no forno, então a relação 1:1 está sendo mantida. Podemos então passar para o raciocínio 2. Se, no equilíbrio, foram detectados 9 molL^-1 de CO2, e a estequiometria é 1:1, então deverão haver, no equilíbrio, 9 mol.L^-1 de H2. A equação original pode ser reduzida, portanto, a: K = 9 * 9 / [CO] [H2O] ou 324 = 9^2 / [CO] [H2O] Parece que chegamos num beco sem saída. Entretanto, veja que as quantidades molares dos reagentes são iguais, pelo enunciado do problema. Assim, se [CO] é igual a, digamos, x, então [H2O] será também x, e o termo do denominador da equação se tornará x * x, ou x^2. Nossa equação fica, portanto: 324 = 9^2 / x^2 que pode ser rearranjado para x^2 = 9^2 / 324 Mas 324 é um número muito bonito, equivale a 18 * 18, ou 18^2. Assim sendo, nossa equação toma ainda uma outra forma, mais divertida ainda: x^2 = 9^2 / 18^2 Lógico, se a gente tirar a raiz quadrada de tudo, ficaremos com a equação muito mais simples x = 9 / 18 = 0,5 Acontece que assumimos, lá em cima, que x seria a nossa concentração de CO. Logo, chegamos à resposta desejada. Se x= [CO] no equilíbrio, então esse valor vai ser de 0,5