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DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA I
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

Prof.ª Luciana Brunhara Biazati

1) A seguinte reação:
2 NOCl(g) ↔ 2 NO(g) + Cl2(g) foi estudada a 462 °C e a volume constante de 1L. Colocaram-se inicialmente 2,00 mol de NOCl no recipiente. Quando foi atingido o equilíbrio haviam 0,66 mol de NO. Calcular a constante de equilíbrio a essa temperatura.

2) 1,00 mol de H2 e 1,00 mol de I2 são introduzidos em um recipiente de 2,00 litros de capacidade. A reação é H2 + I2 ↔ 2 HI. Para esta reação, KC = 55,30 a uma dada temperatura. Quais são as concentrações após atingido o equilíbrio?

3) 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g)
Numa dada experiência as concentrações de equilíbrio encontradas foram: [NO]= 0,05 M, [O2]= 0,13 M e [NO2]= 15,50 M. Calcular a constante de equilíbrio.

4) Considere o seguinte equilíbrio a 700 °C: H2(g) + S(g) ↔ H2S(g)
Análises mostraram que existiam 2,50 mol de H2, 1,35 x 10-5 mol de S e 9,70 mol de H2S, num recipiente de 12,00 litros, quando se atingiu o equilíbrio. Calcular a constante de equilíbrio para esta reação.

5) Aqueceram-se 1,00 mol de Cl2(g) e 1,00 mol de Br2(g) em um recipiente fechado de 2,00 dm3 de capacidade. Quando o equilíbrio foi atingido 9.8% de Br2 tinham sido consumidos. Determinar a constante de equilíbrio da reação:
Br2(g) + Cl2(g) ↔ 2 BrCl(g)

6) A constante de equilíbrio para a reação,
H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g), é 2,2 x 106 a 730 °C. Começando a reação com 3,20 mol de HBr em um recipiente de 12,00 litros, calcular as concentrações de equilíbrio de todas as espécies presentes.

7) Em fase gasosa, e a uma dada temperatura, o POCl3 sofre decomposição de acordo com a equação:
POCl3(g) ↔ POCl(g) + Cl2(g)
Aqueceram-se 1,50 mol de POCl3 num recipiente fechado com 0,50 dm3 de capacidade. A 250 °C o sistema atingiu o equilíbrio. Calcular as concentrações de equilíbrio de cada composto (Kc = 0,25).

8) Considere o seguinte equilíbrio:
SO2(g) + Cl2(g) ↔ SO2Cl2(g)
Diga como se