Temos O Equilibrio Co G H2o G

mistura de vegetais, composta por 1/3 de skank, 30 g de maconha e 1/5 de matéria vegetal sem THC, em massa. Qual é a massa total da mistura? Mostre os cálculos. c) Qual é a porcentagem em massa de THC na mistura sólida preparada pelo farmacêutico? Mostre os cálculos. 03. O álcool ciclohexanol (C6H11OH, de massa molar igual a 100 g mol–1), ao ser aquecido em meio que contém ácido sulfúrico, converte-se em ciclohexeno (C6H10, de massa molar igual a 82 g mol–1), com um rendimento de 75%…

especular que o Astato seria o mais denso e menos volátil dos halogênios (PF = 302°C e PE =337°C), entretanto, sendo o elemento mais raro do mundo (existem cerca de 28g ao redor do globo) esses dados são desconhecidos ou imprecisos, logo, o Iodo (d = 4,94 g/cm³, PF = 114°C, PE = 184°C) é dado o título de mais denso e menos volátil do grupo 7A. Os halogênios, em geral, são bastante reativos e tóxicos aos organismos. Sendo utilizados no tratamento de ferimentos (Iodo), na purificação da…

d) somente uma substâncias é sólida. SUBSTÂNCIA P.F. ( 0C ) P.E. ( 0C ) Al2O3 2072 2980 Br2 -7 59 CS2 -111 46 CuSO4 . 5 H2O 110 150 700 850 14. A figura abaixo representa os processos de fusão e ebulição de um componente sólido em uma liga metálica. Das opções abaixo, a que apresenta etapas onde podemos…

CO2 → 2 CO - 40,8 kcal. Das duas reações anteriores obtém-se a reação de queima incompleta do carbono: C(GRAFITE) + ½ O2 → CO + 26,6 kcal. A reação é altamente desvantajosa, pois além do fato do monóxido de carbono (CO) ser tóxico, perde-se calor latente (combustível sem queimar), pois o CO é um combustível. Se houver alimentação adicional de O2 no processo, ocorrerá a queima do CO, de acordo com a…

quantidade de soluto que é dissolvida em uma certa quantidade de solução, a unidade pode ser representada por gramas por litro (g L-1). Porém, outras unidades podem ser utilizadas dependendo do componente de interesse a ser avaliado bem como da matriz onde o mesmo se encontra. Assim sendo, podemos ter concentração expressa em termos de porcentagem (%) em peso ou em volume (g/100 mL), partes por milhão (ppm), partes por bilhão (ppb) e assim por diante. 22 Unidades Comuns para expressar…

No caso dos complexos iônicos pode ocorrer também a formação de um sal neutro, chamado de sal complexo, como por exemplo, na formação do sal cloreto de pentaminclorocobalto (III) o sal é formado pela união de 2 íons cloreto Cl- com o íon complexo [Co(NH3)Cl]2+. Complexos geralmente podem ser obtidos por reações de síntese, onde mais de um reagente originam um único produto, ou por reação de troca de ligantes. O Cobalto foi descoberto em 1735 por Brandt. Possui número atômico 27 e…

adição, onde as parcelas e a soma estão expressas no sistema de numeração decimal e x, y e z são dígitos entre 0 e 9. Quanto vale x + y + z? y87 + 57z 2296 A) 17 B) 18 C) 19 D) 20 E) 21 Letra: A Justificativa: Como o dígito das unidades da soma é 6 temos 3 + 7 + z = 16 e z = 6. Argumentando analogamente para as dezenas e centenas da soma, obtemos x = 3 e y = 8, daí x + y + z = 3 + 8 + 6 = 17. 02. A figura abaixo ilustra um triângulo e sete semicircunferências com diâmetros de mesma…

em mols) para cada um dos seguintes compostos: HCl, NaNO3, CaCl2, K2CO3, CH3COONa, NH4HCO3, K2CrO4. 13 5) Calcule a concentração (em g.L-1 e em mol.L-1) das seguintes soluções aquosas: a) 0,25 mol de cloreto de sódio em 250 mL de solução. b) 102 g de sacarose (C12H22O11) em 500 mL de solução. c) solução de ácido clorídrico a 36% (m/m), com densidade absoluta igual a 1,18 g.mL-1. 6) Que quantidade de água destilada deve ser adicionada a 25,0 mL de solução de hidróxido de potássio 0,500 mol.L-1

diferentes pontos de uma reação, assim: 1. 3/2 H2(g) + ½ N2 (g)  NH3(g) ΔH° em kJ mol-1 = -46,11 2. ½ H2(g) + ½ Cl(g)  HCl(g) ΔH° em kJ mol-1 = -92,31 3. HCl(g) + H2O(l)  H3O+ (aq) + Cl-(aq) ΔH° em kJ mol-1 = -74,84 4. NH3(g) +H2O(l)  NH4OH(aq)

Resolução: Sejam as respectivas reações de oxidação completa e parcial do metano: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (85%) CH4 + 1,5O2 -> CO + 2H2O (15%) Como a oxidação do metano ocorre com 85% de eficiência, 17 mol se oxidarão completamente e 3 mol se oxidarão parcialmente. Assim, de acordo com a estequiometria da reação, serão formados: 17 mol de CO2, 3mol de CO e 40 mol de H2O (proveniente das duas oxidações). A soma final do número de mols dos gases é: 17+3+40 = 60 mol , de onde: …