Temos O Equilibrio Co G H2o G

a quantidade de constituinte em análise que estará presente. O titulante normalmente é liberado de uma bureta, como mostra a figura ao lado. - Os principais requisitos para uma reação volumétrica são de que ela possua uma grande constante de equilíbrio e se processe rapidamente, isto é, cada incremento de titulante será completa e rapidamente consumido pelo titulado até que este acabe. As titulações mais comuns são baseadas em reações de ácidobase, oxidação-redução, formação de…

energia de ativação. Justificar g) Indicar qual etapa apresenta menor energia de ativação. Justificar 6) Na reação de decomposição da água oxigenada expressa pela equação 2H2O2 2H2O + O2, verificou-se que em 20 minutos de reação foram obtidos 11,2L de O2 nas CNTP. Calcule a velocidade: a De formação de O2 em L/ min nas CNTP b De formação de O2 em g/ min c De formação de O2 em mol/ min d De decomposição de H2O2 em mol/ min e De formação de H2O em mol/ min f Media da…

ânions por OH(aq) , teremos um eluído neutro (pH = 7) pois [H + ] = [OH − ]. Resina tipo II – Removedora de ânions Questão 2 Considere uma solução aquosa diluída de dicromato de potássio, a 25 o C. Dentre os equilíbrios que estão presentes nessa solução, destacam-se: Constantes de equilíbrio (25 oC) No tratamento da água com as resinas de troca iônica, a água atravessa colunas de vidro ou plástico, preenchidas com a resina sob a forma de pequenas esferas. O líquido que sai da coluna é…

Fe2(SO4)3 + Cuo, pode-se afirmar que o: a) número de oxidação do cobre no sulfato cuprico é + l; b) átomo de ferro perde 2 elétrons; c) cobre sofre oxidação; d) ferro é o agente oxidante; e) ferro sofre oxidação. EQUILÍBRIO QUÍMICO Fatores que influenciam o equilíbrio químico (UFSE) Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no…

acrescentando moléculas de H2O; Balanceamos os átomos de hidrogênio acrescentando H+. 6) Balancear as cargas e anular as mesmas. MnO4-(aq) + H2C2O4(aq) Mn+2(aq) + CO2(g) Meia-Reação de Redução: Mn+7O4-(aq) Mn2+(aq) nox do Mn no íon permanganato = +7 nox do Mn no íon manganês = +2 Ocorre diminuição do nox, ou seja, o elemento está recebendo elétrons, por tanto ele sofre uma redução. ∆nox = 5x1 =5 Meia-Reação de Oxidação: H2C+32O4(aq) C+4O2(g) Nox do…

Equilíbrio químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações,…

são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29g/cm3, pergunta-se: a) Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]? b) Uma bateria é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir: Pólo (-): Pb + SO42-  PbSO4 + 2e- Eo = +0,34V Pólo (+) PbSO4 + 2H2O  PbO2 + SO42- + 4H+…

diminuição da temperatura se deve ao calor consumido ou desprendido da reação. Quando o calor é disprendido pela reação e absorvido pela solução a temperatura aumente e a reação é exotérmica.Caso o calor seja liberado pela solução e absorvido na reação, temos uma reação endotérmica, e a temperatura diminue. Para converter a mudança de temperatura em variação de energia, é necessário utilizar o conceito de capacidade calorífica, isto é a quantidade de calor necessária para elevar sua…

pirita. Dados: massas molares: FeS2 = 120 g/mol, H2 SO4 = 98 g/mol Resposta a) As equações químicas são: 4 FeS 2(s) + 11 O 2(g) → 2 Fe 2 O3(s) + 8 SO 2(g) 2 SO 2(g) + O 2(g) → 2 SO3(g) SO3(g) + H 2 O( l) → H 2 SO4(aq) b) Considerando que todo o enxofre da pirita estará no ácido sulfúrico produzido, temos: 1 mol FeS 2 2 mols H 2 SO4 ⋅ 24 ⋅ 10 3 g FeS 2 ⋅ ⋅ 1 mol FeS 2 120 g FeS 2 42444 3 144244 3 144 relação entre m. molar fórmulas 98 g H 2 SO4 ⋅ = 39 200 g = 39,2 kg H 2 SO4 1 mol H 2…

Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa expressão é: a) 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g) e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (FUVEST-SP) Em condições industrialmente…