ED De Geral 2

1)Do ponto-de-vista cinético, por quê, podemos confiar nos alimentos congelados?
2)O que queima mais rápido, l kg de serragem ou l kg de compensado? Por quê? Serragem
Pois a superfície de contato é maior .
3)Por quê as combustões são mais rápidas em meio de oxigénio do que em meio de ar ? Porque o oxigênio e um comburete que é uma substancia que provoca combustão ,liberando calor em pouco espaço de tempo .
4) Por que, a velocidade das reações das reações aumentam com o aumento da temperatura? O aumento na temperatura aumenta a energia cinética das partículas dos reagentes, aumentando a quantidade de choques efetivos e a velocidade das reações.
5) Abaixo é apresentado um mecanismo de reação hipotético:
1ª etapa: 2A2 → C2 + D2 (lenta)
2ª etapa: E + C2 → EF (muito rápida)
3ª etapa: EF + B → E + F (rápida)

De acordo com o mecanismo hipotético dado, Pede-se:
a) Equação Global da reação hipotética;
b) Equação de velocidade da reação global;
c) Ordem global da reação;
d) Molecularidade da reação;
e) Catalisador, se houver;
f) Indicar qual etapa apresenta maior energia de ativação. Justificar
g) Indicar qual etapa apresenta menor energia de ativação. Justificar

6) Na reação de decomposição da água oxigenada expressa pela equação 2H2O2 2H2O + O2, verificou-se que em 20 minutos de reação foram obtidos 11,2L de O2 nas CNTP. Calcule a velocidade:

a De formação de O2 em L/ min nas CNTP b De formação de O2 em g/ min c De formação de O2 em mol/ min d De decomposição de H2O2 em mol/ min e De formação de H2O em mol/ min f Media da reação em mol/min

7) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”.
O equilíbrio químico é atingido quando, na mistura reacional, as velocidades das reações direta (reagentes formando produtos) e