Quimica organica

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Matérias > Química > Tabela Periódica Tabela Periódica dos Elementos Químicos

Página 1 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911)

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Na figura temos: 1. Invólucro de chumbo. 2. Material Radiativo. 3. Partículas a emitidas. 4. Placa de ouro. 5. Tela fluorescente. 6. Partículas que retornam. 7. Partículas desviadas. 8. Partículas sem desvio mensurável. 9. Cintilações produzidas pelos choques. Rutherford imaginou então que o átomo teria uma região de grande massa aonde as partículas refletiriam, ao que chamou de núcleo (positivamente carregados), envolta por uma região de massa desprezível, incapaz de refletir as partículas, chamada eletrosfera. Esse modelo também é denominado modelo nuclear ou planetário. A experiência mostrou ainda outro resultado surpreendente. O diâmetro do átomo é 10.000 vezes maior que o do núcleo. A massa do átomo está, praticamente toda, nos prótons e nêutrons confinados na pequena região do núcleo.

Página 2 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo Partículas Subatômicas Os átomos são constituídos por várias partículas entre elas temos: Prótons (P), Nêutrons (N) e Elétrons (E). Suas massas em unidade de massa atômica (u) e cargas em unidade elementar de carga (UEC) estão no quadro abaixo. propriedade / partícula massa (em u) carga (em UEC) PRÓTON NÊUTRON ELÉTRON ~1 ~1 ~1/1836 +1 0 -1

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A disposição dessas partículas, no modelo de Rutherford, é:

Página 3 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo Características dos Átomos Número Atômico (Z) É o número de prótons que o átomo possui no núcleo O número atômico identifica o átomo de um elemento. Z=P