ita2004q

CONSTANTES
Constante de Avogadro = 6,02 x 10 23 mol −1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol −1
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 x 10−19 C
Constante dos gases (R) =
= 8,21 x 10−2 atm L K −1 mol −1 =
= 8,31 J K −1 mol −1 =
= 62,4 mmHg L K −1 mol −1 =
= 1,98 cal mol −1 K −1
DEFINIÇÕES
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 oC e 760 mmHg.
Condições ambientes: 25 oC e 1 atm.
Condições-padrão: 25 oC, 1 atm, concentração das soluções: 1 mol L −1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies), sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) ou (c) = sólido cristalino; (l) ou (l) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (graf) = grafite;
(CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L−1 .
MASSAS MOLARES
Elemento
Químico
H
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca

Número
Atômico
1
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

Massa Molar
(g mol −1)
1,01
12,01
14,01
16,00
19,00
22,99
24,31
26,98
28,09
30,97
32,06
35,45
39,95
39,10
40,08

Ti
Cr
Mn
Fe
Cu
Zn
Br
Ag
In
Sb
I
Ba
Pt
Hg
Pb
Bi
Po

22
24
25
26
29
30
35
47
49
51
53
56
78
80
82
83
84

47,88
52,00
54,94
55,85
63,55
65,37
79,91
107,87
114,82
121,75
126,90
137,34
195,09
200,59
207,21
208,98
209,98

As questões de 01 a 20 NÃO devem ser resolvidas no caderno de soluções. Para respondê-las, marque a opção escolhida para cada questão na folha de leitura óptica e na reprodução da folha de leitura óptica (que se encontra na última página do caderno de soluções).

Questão 1
Qual das opções a seguir apresenta a equação química balanceada para a reação de formação de óxido de ferro (II) sólido nas condiçõespadrão?
a) Fe(s) + Fe2O 3 (s) → 3FeO(s).
b) Fe(s) + 1/ 2 O2 (g) → FeO(s).
c) Fe2O 3 (s) → 2FeO(s) + 1/2 O2 (g).
d) Fe(s) + CO(g) → FeO(s) + C(graf ).
e) Fe(s) + CO2 (g) → FeO(s) + C(graf ) + 1/ 2 O2 (g).

alternativa B
Na reação de formação de um composto, nas