Trabalho de Fisica Transforma es Gasosas

Trabalho De
Física

Transformações Gasosas

Nomes:
Bruno Mendonza Lobo nº12
Gabriel Fraga nº16
2ª Série A - EM

Transformação isotérmica - Lei de Boyle-Mariotte

Em uma transformação isotérmica, um determinado gás sofre uma transformação isotérmica quando há a variação da sua pressão e do seu volume, com a temperatura sendo mantida constante. Nesse caso, surgiu a Lei de Boyle, que diz que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais. Quando isso acontece, matematicamente, essa relação pode ser representada assim:

P x V = K - Onde K = constante

Assim, Se uma primeira situação temos o valor da pressão de determinado gás como sendo P1 e seu respectivo volume como V1, então temos que:

P1 x V1 = K

Se aumentarmos essa pressão para P2, seu volume também será alterado para V2 e novamente teremos que:

P2 x V2 = K

Desse modo, chegamos à conclusão:

P1 x V1 = P2 x V2

Transformação isobárica - Lei de Gay-Lussac
Na transformação isobárica dos gases, a pressão permanece constante e o volume aumenta ou diminui proporcionalmente à variação da temperatura. “Num sistema com pressão constante, o volume de determinada massa fixa de um gás é diretamente proporcional à temperatura.”(Joseph Gay-Lussac/Jacques Charles). Isso significa que se dobrarmos a temperatura, o volume ocupado pelo gás também dobrará. Por outro lado, se diminuirmos a temperatura, o volume do gás também diminuirá na mesma proporção.

Transformação isométrica - Lei de Charles
A transformação isométrica também pode ser chamada isocórica e assim como nas outras transformações vistas, a isométrica se baseia em uma relação em que, para este caso, o volume se mantém. Isso quer dizer que se aumentarmos a temperatura, a pressão dentro do recipiente que contém o gás irá aumentar e vice-versa. Isso ocorre porque a pressão é resultado das colisões das partículas do gás com as paredes do recipiente, assim, quanto mais colisões, maior será a pressão. Se a temperatura