Sulfato De Sódio Cloreto De Bário

Materiais e reagentes 4.1. Material utilizado * Bico de Bünsen * Fio 4.2. Reagente utilizado 4. Ácido clorídrico 5. Cloreto de bário 6. Cloreto de sódio 7. Cloreto de cálcio 8. Sulfato cúprico 9. Cloreto potássio 10. Cloreto de lítio 11. Cloreto de estrôncio 4. Procedimento Experimental. 1. Acendeu-se o bico de Bunsen até obter uma chama quente (de cor azul clara). 2. Umedeceu-se o fio…

Fe(NO3)3 Nitrato de chumbo + Iodeto de potássio Pb(NO3)2 KI Sulfato de cobre (II) + Cloreto de bário CuSO4 BaCl2 Hidróxido de amônio + Ácido clorídrico NH4OH HCl Hidróxido de sódio + Cloreto de bário NaOH BaCl2 Cloreto de ferro (III) + Hidróxido de sódio FeCl3 NaOH Cromato de potássio + Cloreto de bário K2CrO4 BaCl2 b. Para cada reação química realizada escrever a equação molecular

conhecido é o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente conhecido como soda cáustica. Os hidróxidos são caracterizados por seu caráter básico (tingem de azul o papel de tornassol). Já os hidróxidos de cálcio é uma base forte devido as suas propriedades químicas e físicas, são empregados em vários processos como tratamentos de água, correção de acidez de solos entre outros processos. Outro método muito usado também são os hidróxidos de bário que são…

químicas semelhantes aos demais. O Sódio (Na), é um metal branco prateado, mole. Funde a 97,5oC, oxida rapidamente no ar úmido e deve, portanto, ser em solvente orgânico como xileno ou glicerol. Este metal reage violentamente com a água, formando hidróxido de sódio e hidrogênio. (1) O sódio em seus sais aparece como cátion monovalente Na+. Seus sais formam soluções incolores, a menos que o ânion produza coloração as suas soluções, quase todos os sais de sódio são solúveis em água. (1) …

.................................................13 1. Objetivo A prática consiste em identificar os cátions: magnésio, cálcio, estrôncio e bário por meio de análises qualitativas e envolver os conceitos sobre reações de precipitação, ácidos e bases e solubilidade. 2. Fundamentação Teórica Os elementos magnésio, cálcio, estrôncio e bário pertencem ao grupo II A da tabela periódica apresentando configurações eletrônicas similares. Disto decorre a semelhança de suas…

EXPERIMENTAL 2: Sobre a bancada foi colocado 10 recipientes contento as seguintes amostras em cada um deles: Cloreto de Sódio (NaCI), Cloreto de Potássio (KCI), Cloreto de Bário (BaCI2), Nitrato de Chumbo (II) (Pb(NO3)2), Sulfato de Cobre (II) (CuSO4), Acetato de Cálcio Ca (C2H3O2)2, Óxido de Magnésio MgO, substância x e y para identificarmos os elementos metálicos contidos e uma mistura de cloretos de sódio e potássio. Colocou-se uma solução de ácido clorídrico HCl dentro de um…

.……………….5 Conclusão………………………………...……………………………..……….………………...5 Referências…………………………………..…………………….……………...……………….5 Anexos………………………………………………………………….…………..……………...7 Resumo Este experimento teve como objetivo determinar o grau de hidratação do Cloreto de bário ( BaCl2 ),Pelo método de aquecimento e resfriamento do cadinho, primeiramente pesando-o TQ, seco, cadinho + sal hidratado e por último a massa do cadinho + sal seco,respeitando os intervalos de aquecimento e resfriamento, para obter…

massa atômica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontrado principalmente nas águas salgadas e outros minerais. Oxida-se rapidamente com o oxigênio do ar, é muito reativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio. É um elemento químico essencial para o homem, encontrado em muitas hortaliças, e essencial para o crescimento das plantas. Empregado em células fotoelétricas. Foi descoberto por Humphry Davy, em 1807, a partir da eletrólise do…

maior número de níveis de energia e maior distância média entre o elétron de valência e o núcleo, isto é, o potássio possui maior raio atômico. Dessa forma, o elétron a ser retirado do átomo de potássio possui maior energia total em relação àquele do sódio e do lítio, requerendo menor energia de ionização. Química – Questão 02 O teste de chama é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou íons presentes em substâncias. Nesse teste, um fio metálico é impregnado com a…

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões Campus Santo Ângelo Departamento de Ciências Exatas e da Terra Curso Engenharia Química Disciplina: Química Analítica Clássica II Experimental “Determinação do teor de sulfato” 17 de Março de 2015 Santo Ângelo SUMÁRIO OBJETIVOS................................................................................................................... INTRODUÇÃO.................................................................