Sulfato De Magnésio

(HNO3). Nitrato de Prata 2% - (AgNO3). Cloreto de sódio 5% - (NaCl). Sulfato de cobre pentahidratado 10% - (CuSO4 . 5 H2O). Sulfato de zinco 5% - (ZnSO4). Sódio metálico (Na). Magnésio metálico em pedaços ou fita - (Mg). Alumínio metálico em pedaços - (Al). Zinco metálico em pedaços - (Zn). Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe). Cobre metálico em fragmentos (Cu). Solução de fenolftaleína. Sulfato de magnésio 5% - (MgSO4). Tubos de ensaio. Suportes para tubos de…

colocado duas soluções, um com sulfato de cobre outro com sulfato de zinco. Primeiro mergulhou-se uma lâmina de cobre dentro do sulfato de cobre e uma de zinco dentro do sulfato de zinco e não ocorreu reação. Depois se fez o contrário, cobre na solução de ZnSO4 onde observou-se o escurecimento da placa e zinco na de CuSO4 que não houve nenhuma reação. Em seguida, com duas lâminas de magnésio, mergulhou cada uma nas duas soluções. A lâmina colocada na solução de sulfato de cobre oxidou,…

PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Reagentes e Soluções Metais utilizados durante o experimento: raspas de sódio (Na), cobre (Cu), ferro (Fe), alumínio (Al), magnésio (Mg) e zinco (Zn). Soluções: 6 mol/L de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) a 50% , 2 mL de sulfato de cobre (CuSO4), de sulfato de zinco (ZnSO4), de sulfato de magnésio (MgSO4), de cloreto de sódio (NaCl) e de nitrato de prata (AgNO3). 20 gotas de iodeto de potássio (KI), de ácido sulfúrico (H2SO4), de água oxigenada (H2O2)

Reagente Fórmula Preço Kg Nitrato de Amônia NH4NO3 Nitrato de Potássio KNO3 Sulfato de Magnésio MgSO4.7H2O Sulfato de Manganês MnSO4.H2O Sulfato de Zinco ZnSO4.7 H2O Sulfato de cobre CuSO4.5 H2O Cloreto de cálcio CaCl2.2 H2O Iodêto de Potássio KI Cloreto de Cobalto CoCl2.6 H2O Fosfato de Potássio KH2PO4 Ácido Bórico H3BO3 Molibidato de Sódio N2MoO4.7 H2O Sulfato Ferroso FeSO4.7 H2O EDTA C10H14N2O8Na2.2H2O Thiamina HCl C12 H17…

MATERIAIS: Tubos de ensaio, Espátula. Suporte (estante) para tubos de ensaio. Pipetas de 5 ou 10 ml. Sódio metálico. Aparas de magnésio, de alumínio e de zinco. Fragmentos de ferro, e de cobre. Sódio Metálico. REAGENTES: Ácido Clorídrico 5% (HCl). Ácido Nítrico 50% (HNO3). Sulfato de Cobre 5% (CuSO4). Sulfato de magnésio 5% (MgSO4). Nitrato de Prata 5%(AgNO3). Sulfato de Zinco 5% (ZnSO4). Cloreto de Sódio 5% (NaCl). Solução de Fenolftaleína (C20H14O4). Água (H20).…

Balança - Dissecador - Conta gotas - Tripé - Pinça Reagentes: - Cloreto de Sódio NaCl - Cloreto de Cálcio CaCl2 - Sulfato de Alumínio Al2(SO4)3 - Fita de Magnésio - Sulfato de Zinco ZnSO4 - Sulfato de Magnésio MgSO4 - Sulfato de Sódio Na2SO4 - Hidróxido de Sódio NaOH - Nitrato Férrico Fe(NO3)3 - Ácido Clorídrico HCl - Carbonato de Cálcio CaCO3 - Carbonato de Magnésio MgCO3 OBJETIVO A prática consiste em observar as reações a partir da propriedade de hidratação…

experimentos. Primeiro, a reação de magnésio (Mg) com ácido sulfúrico (H2SO4) e após, a reação de ferro (Fe) com sulfato de cobre (CuSO4). Depois de feito os experimentos ficou claro e ilustrado o que havíamos aprendido na sala de aula sobre reações de oxirredução. INTRODUÇÃO METODOLOGIA Experiência 1 Na capela de exaustão e com o auxilio de uma pipeta adicionamos 3ml de ácido sulfúrico (diluído em água) a um tubo de ensaio, logo após juntamos ao ácido uma fita de magnésio e…

BX, formando AX e B. Mas B não é capaz de deslocar A de AX. (Ver figuras 2 e 3) Vejamos por exemplo a reação química entre o magnésio e o sulfato de zinco, que produz sulfato de magnésio e zinco: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Mg + ZnSO4 MgSO4 + Zn _ _ _ _ _ _ O magnésio deslocou o zinco porque é mais reativo do que ele, isto é, o Mg vem antes do Zn na fila de reatividade dos metais. A…

tubos de ensaios • Pipetas de pausteur • Solução à 10% de acido clorídrico, HCI • Solução à 50% de ácido nítrico,HNO3 • Solução à 10% de sulfato de cobre, CuSO4 • Solução à 5% de sulfato de zinco,ZnSO 4 • Solução à 2% de nitrato de prata, AgNO3 • Solução à 10% de cloreto de sódio NaCl • Solução à 5% de sulfato de magnésio, MgSO4 • Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita • Alumínio, Al, metálico aparas • Zinco, Zn, metálico em fragmentos • Cobre, Cu, metálico…

concentração de reagentes e produtos, pressão e temperatua ao sistema.  Anfoterismo A propriedade de uma substância poder reagir tanto como ácido ou como base. 2. Objetivos Observação do comportamento de cloretos ou sulfetos de Zinco (Zn), Magnésio (Mg), Sódio (Na), Ferro (Fe) em hidrólise, deslocamento de equilíbrio e anfoterismo. 3. Materiais e Reagentes MATERIAIS Proveta 5 mL Tubos de ensaio Papel Indicador Universal REAGENTES Fita de Mg ZnSO4 Na2SO4…