relatorio de bioquimica 2

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia
Disciplina: Inorgânica
Professor Diego Lopes
Turma: MAM 231 Período Avaliativo G1/2014

RELATÓRIO
COMPORTAMENTO QUÍMICO DOS COMPOSTOS IÔNICOS

ALUNO: Giovana Fernandes Porto

Rio de Janeiro, 07/2014.

MATERIAIS E REAGENTES
Materiais:
- Tubos de Ensaio
- Fita de pH
- Bastão de vidro
- Pipeta
- Vidro de relógio
- Bico de Bunsen
- Tela de amianto
- Cadinho
- Espátula
- Balança
- Dissecador
- Conta gotas
- Tripé
- Pinça
Reagentes:
- Cloreto de Sódio NaCl
- Cloreto de Cálcio CaCl2
- Sulfato de Alumínio Al2(SO4)3
- Fita de Magnésio
- Sulfato de Zinco ZnSO4
- Sulfato de Magnésio MgSO4
- Sulfato de Sódio Na2SO4
- Hidróxido de Sódio NaOH
- Nitrato Férrico Fe(NO3)3
- Ácido Clorídrico HCl
- Carbonato de Cálcio CaCO3
- Carbonato de Magnésio MgCO3

OBJETIVO

A prática consiste em observar as reações a partir da propriedade de hidratação dos reagentes (os sais), e a partir da formação da hidroxila ou do hidrônio prever o caráter e propriedades da solução,devido a densidade carga/raio dos íons formadores desses sais.

PROCEDIMENTO

1) Hidratação e Deliquescência

Com a utilização de uma espátula colocou-se uma pequena porção de cloreto de cálcio e cloreto de sódio em dois vidros de relógio, separadamente, deixando-os em repouso à temperatura ambiente e observando-os ao final da prática seus respectivos resultados.

2) Hidrólise, Deslocamento de Equilíbrio e Anfoterismo

2.1-

a) Com auxilio de uma pipeta volumétrica adicionou-se 1,0 mL de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 em um tubo de ensaio e após verificou-se o pH da solução usando o papel do indicador universal.

b) Acrescentou-se ao tubo com a solução de sulfato de alumínio um pedaço lixado de fita de magnésio, e foram anotadas suas observações.

c) O mesmo procedimento foi realizado com as