Sulfato De Magnésio

Parte 1: Reatividade dos Metais: Reações com CuSO4: Verificamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e ferro ocorreu, pois notamos que envolta do prego (Fe) ficouvermelho o que indica que houve formação de cobre envolta do mesmo. Esta reação ocorreu devido ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Vimosque a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e formação de pequenas quantidades de…

utilizados foram: Reagentes  2ml de Sulfato de Cobre II  1 Prego de Ferro  Uma Pequena Porção de Magnésio em Aparas  2ml de Ácido Clorídrico 10%  Uma Pequena Porção de Cobre em Aparas  2ml de Cloreto de Cálcio  2ml de Carbonato de Sódio  2ml de Sulfato de Cobre  2ml de Hidróxido de Sódio  2ml de Solução de Iodeto de Potássio  2ml de Nitrato de Chumbo Vidraria e outros materiais  Tubo de ensaio 4. Experimental/ Procedimento 1. Sulfato de Cobre II e…

Cu(s) (Magnésio) + (Sulfato de cobre II) → (Sulfato de magnésio) + (Cobre) Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Cu2+(aq) Espécie reduzida: Cu2+(aq) Espécie redutora: Mg(s) Equação da reação 2: Mg(s) + Pb(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s) (Magnésio) + (Nitrato plumboso) → (Nitrato de magnésio) + (Chumbo) Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Pb2+(aq) Espécie reduzida: Pb2+(aq) Espécie redutora: Mg(s) Equação da reação 3: Mg(s) + ZnSO4(aq) → MgSO4(aq) + Zn(s)…

* Ácido clorídrico 10% (HCL) * Solução de Sulfato de cobre 10% (CuSO4 . 5H2O) * Solução de Nitrato de prata 2% (AgNO3) * Solução de Sulfato de zinco 5% (ZnSo4) * Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl) * Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg) * Alumínio metálico em aparas (Al) * Zinco metálico em aparas (Zn) * Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe) * Cobre metálico em fragmentos (Cu) * Sulfato de magnésio 5% (MgSO4) * Solução de Hidróxido de Sódio

decorre principalmente da presença de MgSO4 ou CaSO4 na solução. Palavra-chave: cátions, dureza, carbonato. INTRODUÇÃO A “dureza” na água para consumo humano está associada à presença de cátion metálicos, designadamente os íons cálcio (Ca2+) e magnésio (Mg2+). Uma água é considerada “dura” quando contém na sua composição valores significativos destes sais e “macia” quando os contém em pequenas quantidades. As águas provenientes de zonas calcárias são mais duras do que as águas…

projetos. Materiais e reagentes Sulfato cúprico, sulfato ferroso, sulfato de zinco, nitrato de prata, magnésio, zinco, cobre, alumínio, ferro, tubo de ensaio, conta-gotas, suporte para tubos de ensaio, papel filtro e lâmpada. Método Reatividade dos metais – Primeiro foram numerados 20 tubos de ensaios, após isso foi adicionado aos tubos 2mL de sulfato cúprico, sulfato ferroso, sulfato de zinco e nitrato de prata. Depois adicionaram-se os seguintes metais: magnésio, zinco, cobre,…

Verde claro Comparando-se com o esperado, os únicos que não apresentaram a cor eficiente esperada foram o magnésio, onde era esperado uma chama branca brilhante, e o potássio, onde a chama esperada era lilás. Estes fatos podem ter ocorrido devido a alguma contaminação ou até mesmo a existência de pouco reagente durante a combustão, o que não originou em uma chama colorida tão vivaz. O magnésio quando queimado sólido evidencia muito mais a chama branca brilhante, fato evidenciado em…

Fita de magnésio Aparas de estanho Iodeto de potássio em solução 0,25% Sulfato de cobre pentahidratado – CuSO4.5H2O Enxofre em pó Solução de nitrato de chumbo 0,25% Tubos de ensaio Pinça de madeira Fio de níquel-cromo Bico de Bunsen Cápsula de porcelana Vidro de relógio Estante para tubos de ensaio Bastão de vidro Espátula Tela de amianto Béquer de 100 mL Tripé de ferro * PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL * Parte A: Aquecimento do…

reflexão; São maleáveis e dúcteis; Suas estruturas cristalinas são invariavelmente do tipo cúbico de empacotamento compacto, hexagonal compacto, ou cúbico de corpo centrado; Formam ligas com facilidade; 2-Objetivo: Observar a reatividade do sódio e magnésio frente a metais, não metais, água, álcool etílico, ácidos e sais; Verificar experimentalmente a solubilidade de compostos dos metais alcalinos e alcalinos terrosos; Preparar compostos de metais alcalinos e de metais…

MATERIAIS E REAGENTES Materiais Vidro de relógio Alça de platina Espátula Bico de Bunsen Fósforo Reagentes Ácido clorídrico concentrado Carbonato de cálcio Cloreto de Magnésio Cloreto de sódio Sulfato de cobre Iodeto de sódio Cloreto de bário Cloreto de cálcio PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Cloreto de Sódio 1. Colocou-se no vidro de relógio o cloreto de sódio. 2. Colocou-se na ponta