sulfato de cobre

Reações de deslocamento :
Parte 1:
Reatividade dos Metais:
Reações com CuSO4:
Verificamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e ferro ocorreu, pois notamos que envolta do prego (Fe) ficouvermelho o que indica que houve formação de cobre envolta do mesmo. Esta reação ocorreu devido ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso.
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
Vimosque a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e formação de pequenas quantidades de uma substância vermelha (Cu), sendo o metal (Mg) decomposto. Isso aconteceuporque o magnésio é mais reativo que o cobre, formando sulfato de magnésio.
Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu
Notamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e estanho, pois o metal adquiriu uma corpreta, indicando que houve oxidação do mesmo. A reação ocorreu, porque o estanho é mais reativo que o cobre, deslocando o mesmo e formando sulfato estanhoso.
Sn+ CuSO4 -> SnSO4 + Cu
Não notamosnenhuma alteração entre o sulfato cúprico e o cobre. Isso se deu, pois os dois cátions são o mesmo elemento, sendo assim tem a mesma reatividade.
Cu + CuSO4 não ocorre
O sulfato cúprico e o chumboreagiram, sendo esta reação evidenciada pela coloração preta que pareceu se dispersar pela solução, indicando oxidação do metal. A reação acontece, pois o chumbo é mais reativo que o cobre, deslocando-o eformando o sulfato plumboso.
CuSO4 + Pb -> PbSO4 + Cu
O sulfato cúprico e o zinco, sendo esta comprovada pela coloração preta que se dispersa na solução, indicando a oxidação do metal. A reaçãoocorre, pois o zinco é mais reativo que o cobre, deslocando-o e formando o sulfato de zinco.
Zn + CuSO4-> ZnSO4 + Cu
Reações com o Pb(NO3)2 :
Quando reagimos o nitrato plumboso com o ferro nósnão notamos nenhuma alteração, mas a reação deveria ter ocorrido, pois como o ferro é mais reativo que o chumbo o primeiro deslocaria o último, formando assim nitrato ferroso.
Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2...