sulfato de cobre

Introdução
O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), é o composto possuinte de cobre mais abundante, no qual podemos obter o metal de transição cobre, através do refino eletrolítico¹. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, pois ao atribuirmos calor, o composto acaba desidratando, transformando-se em anidro que sua coloração é cinzento e ao colocarmos em contato com a água há a hidratação e liberação de energia(calor), assim recuperando sua cor azul, conhecido como azul cúprico. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita, a forma hidratada ocorre na natureza como calcantita (penta-hidratado).
Segundo a Tabela atômica interdisciplinar, o sulfato de cobre é o principio ativo de alguns fungicidas e inseticidas.
Recentemente, sulfato de cobre pentahidratado, vem sendo usado como um catalisador ácido de Lewis em reações de acetilação de álcoois e fenóis com anidrido acético. Essas reações são realizadas em condições livres de solventes, à temperatura ambiente e com reaproveitamento do catalisador².
Procedimento Experimental
Com a utilização de um béquer de 25mL, uma balança semi-analítica e uma espátula, pesou-se 2 g de óxido de cobre, em seguida mediu-se numa pipeta 5mL de acido sulfúrico. Após pipetar o ácido foi feito uma solução, acrescentando os 5mL de H2SO4 em 5mL de água e logo em seguida foi colocado no béquer onde possuía o CuO, acrescentou-se uma certa quantidade não medida de água destilada, aumentando o volume da solução
Após ficar misturando por um determinado tempo até que o sal estivesse totalmente dissolvido. Em seguida com a utilização de um funil, um suporte universal, uma argola, filtro de papel, e um erlenmeyer de 25mL, filtrou-se a solução. Após a filtração foi colocado num béquer de um litro, gelo, e colocou-se o erlenmeyer dentro desse béquer.
Resultados e Discussões
Ao misturar 5mL do ácido sulfúrico com 5mL de água destilada, observou-se que o béquer de 25 mL esquentou,