Sulfato De Ferro Iii E Agua Destilada

madeira 3.2 REAGENTES Cloreto de sódio 0,1 M Iodeto de potássio a 0,1 M Brometo de potássio 0,1 M Cloreto de ferro III a 3% Hidróxido de sódio a 10% Nitrato de prata a 5% Sulfato de cobre II 1 M Ácido sulfúrico 0,1 M Ácido Clorídrico 1 M Água de cal Iodeto de sódio 1 M Ácido acético Fenolftaleína 1% Fio de cobre Palha de aço ou prego Carbonato de cálcio Água oxigenada Solução de amido Hidróxido de sódio Acetato de sódio 3.3 PROCEDIMENTOS Primeiramente, ao…

ou explosão), liberação de gases, mudança de cor ou formação de precipitado, podendo ocorrer mais de uma manifestação em uma única reação. 1.1. Processo de obtenção de água de cloro A água de cloro é uma solução do cloro em água. O cloro reage lentamente com a água formando HCl e HClO, a solução resultante recebe o nome de água de cloro, de acordo com a seguinte equação: Cl2 (g) + H2O (l) -----> HCl (aq) + HClO (q) 2. OBJETIVOS Observar e analisar transformações químicas a…

Universidade Federal da Grande Dourados FAEN – Engenharia de Energia Disciplina: Química Geral-Experimental I – P2 Professora: Dra. Adriana Evaristo de Carvalho Relatório III – Prática IV Métodos de Purificação Acadêmicas: Gabriela Peterson Vargas Lauanna Fernanda de Almeida Thaís Eugênia Costa Begosso Dourados, 17 de dezembro de 2012. Sumário Resumo..............................................................................................................03 Introdução.

Pipetas de 5,0 ml e 10 ml; Pinça madeira; Espátula; Tubos de ensaios; Béquer; Provetas; Bastão de vidro; Vidro de relógio; Solução de cloreto de sódio 0,1 M; Brometo de potássio; Solução de cloreto de ferro III a 3%; Solução de hidróxido de sódio a 10%; Palha de aço (Bombril); Solução de sulfato de cobre II 1 M; Carbonato de cálcio; Solução de ácido clorídrico 1 M; PROCEDIMENTO Etapa I Nesta primeira etapa fez-se a identificação e medição de cada reagente. Etapa II Na segunda…

eletrólito, a qual contém íons Cu2+ em contato com metais ferrosos, como por exemplo, o aço: Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s) reação que resulta na corrosão do ferro da liga ferrosa (o qual é oxidado) e a deposição (por redução) do cobre. Como um exemplo mais completo da reação acima, podemos citar a reação de solução de sulfato de cobre (II) com uma liga ferrosa: Fe(s) + CuSO4(s) → Fe(s) + Cu2+(aq) + SO42- → Fe2+(aq) + SO42- + Cu(s) Como uma reação na qual seja o cobre…

cor branca possuidora de um grande poder de adsorção. Soluções contendo o íon Al3 são incolores. Seus halogenatos, nitrito e sulfato são solúveis em agua; apresentam reações devido a hidrolise. Sulfato de Alumínio só pode ser preparado em estado seco, pois, em soluções aquosas, ele hidrolisa, formando o hidróxido de alumínio, Al (OH)3.Osulfato forma sais duplos com sulfatos de cátions monovalentes, cristais de aparência atraente, chamados de alúmen . As soluções aquosas dos sais de…

magnésio, entre outros, que são igualmente importantes. (1) Compostos orgânicos: A água é o constituinte mais importante da célula, cerca de 75% a 90% da sua massa total. A molécula da água é responsável por todas as reações químicas na célula; apesar de ser eletronicamente neutra apresenta polaridade, o que é importante para manter relações entre através de pontes de hidrogénio; e para o grande poder solvente da água, que permite formar compostos estáveis. Nas macromoléculas…

Sacarose (C12H22O11) Água destilada ou deionizada Procedimento Parte A - Preparo de uma solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de amônio: Calculou-se a massa do soluto necessária para preparar-se 50 mL de uma solução 0,1 mol/L; Mediu-se a massa encontrada e dissolveu-se em cerca de 20 mL de água destilada, em um béquer com auxílio de um bastão de vidro; Transferiu-se quantitativamente o conteúdo do béquer para o balão volumétrico; Completou-se o volume com água destilada até…

entre duas substancias, os íons ou moléculas constituindo os reagentes devem entrar em contato uns com os outros. Por esta razão, a velocidade na qual uma reação ocorre depende de quão facilmente as espécies reagentes são capazes de se misturarem. A água é uma das substâncias químicas mais abundantes na natureza e serve como um bom solvente para muitas outras, tanto iônicas como moleculares. (BRADY). Para entender uma reação, primeiramente é necessário que tenhamos conhecimento sobre…

óxido de ferro III ou óxido férrico Alguns óxidos reagem com a água dando origem a uma substância de natureza básica e, portanto, são denominados óxidos básicos. Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Alguns óxidos moleculares são denominados óxidos ácidos devido ao fato de reagir…