Floyd Warshall

I – INTRODUÇÃO:

O contato elétrico entre materiais diferentes resulta no processo corrosivo conhecido como corrosão galvânica. A intensidade deste tipo de corrosão será proporcional à distância entre os valores dos materiais envolvidos na tabela de potenciais eletroquímicos, em outras palavras, na "nobreza" dos materiais. Exerce influência neste tipo de corrosão a proporcionalidade entre as áreas anódica e catódica. Tal proporção deverá ser menor possível com vistas a se obter a mínima corrosão na área anódica aliada a sua uniformidade.

A presença de íons metálicos no eletrólito é um fator importante nesta corrosão. No caso de os íons no eletrólito serem mais catódicos que os materias com os quais possam ter contato, haverá corrosão devido a reações de troca entre o metal e os cátions dissolvidos, com consequente oxidação do metal da estrutura em questão.

É um exemplo comum a reação da solução de um sal de cobre como eletrólito, a qual contém íons Cu2+ em contato com metais ferrosos, como por exemplo, o aço:

Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s)

reação que resulta na corrosão do ferro da liga ferrosa (o qual é oxidado) e a deposição (por redução) do cobre.

Como um exemplo mais completo da reação acima, podemos citar a reação de solução de sulfato de cobre (II) com uma liga ferrosa:

Fe(s) + CuSO4(s) → Fe(s) + Cu2+(aq) + SO42- → Fe2+(aq) + SO42- + Cu(s)

Como uma reação na qual seja o cobre o metal corroído, podemos citar a similar reação do nitrato de prata em solução com uma liga de cobre metálico:

Cu(s) + 2 AgNO3 → Cu(s) + 2 Ag+(aq) + 2 NO3- → Cu2+(aq) + 2 NO3- + Ag(s)

II – OBJETIVO:

Observar e constatar os diferentes tipos de corrosão entre metais, provocada por diversos meios.

III – MATERIAIS E REAGENTES:

- Fonte de corrente contínua;

- Água destilada;

- Lixas para metais;

- 1 béquer de 50 mL;

- 1 béquer de 250 mL;

- Bastão de vidro;

- 1 espátula;

- Fio condutor;

- Alicate;

- Lâminas ou pedaços de