Sulfato De Ferro Ii

espelhos1. Em química analítica, a marcha analítica é um processo técnico e sistemático de identificação de íons inorgânicos em uma solução mediante reações químicas, nas quais há formação de complexos ou sais de cor característica.3 Os grupos I, II e III e suas características: GRUPO I. Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: CHUMBO, MERCÚRIO e PRATA. Reagente do grupo: ácido clorídrico diluído 2M. Reação do grupo:…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II PROFESSOR: JAIRO ESTEVES REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS COMPONENTES DO GRUPO NOME: ASSINATURA: RAÍSSA SILVA ______________________________________________ GABRIEL FRANCO ______________________________________________ LUIZ FERNANDO ______________________________________________ PAULO VINÍCIUS ______________________________________________

Nomenclatura dos ácidos A nomenclatura dos ácidos segue o seguinte esquema: Exemplos: HCl(aq) (ânion Cl1- , cloreto)  ácido clorídrico H2S(aq) (ânion S2- , sulfeto)  ácido sulfídrico H2SO4(aq) (ânion SO42- , sulfato)  ácido sulfúrico H2SO3(aq) (ânion SO32- , sulfito)  ácido sulfuroso H3PO4(aq) (ânion PO43- , fosfato)  ácido fosfórico H3PO3(aq) (ânion HPO32- , fosfito)  ácido fosforoso HNO3(aq) (ânion NO3- , nitrato)  ácido nítrico Exercícios: 1

composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio. 2 NaN3 (s) → 2 N2 (g) + 2 Na(s) 3- Reações de dupla troca acontecem quando duas substâncias compostas reagente entre si, formando outras duas substâncias. Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 4- Reações de simples troca acontecem quando uma substâncias composta reage com uma substância simples, gerando uma…

dos cátions do Grupo II não sejam atingidos, evitando a precipitação dos mesmos, inclusive o de menor produto de solubilidade, o hidróxido de magnésio (Ks = 7,1 × 10-12 a 25ºC). Outro papel importante dos íons amônio em solução é garantir a precipitação completa do hidróxido de alumínio que, devido ao seu caráter anfótero, é solúvel em excesso de íons hidróxido: Al(OH)3 + 3. Separação dos cátions do Subgrupo III-A e as determinações gravimétricas de alumínio e ferro Em uma…

Síntese do Sulfato de Ferro e Amônio (Sal de Mohr)- Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O Objetivos Realizar a síntese do Sulfato Ferroso e Amônio (Sal de Mohr) a partir de Sulfato de Ferro e Sulfato de Amônio para a obtenção de 2g do produto. Introdução O complexo a ser sintetizado em nossa prática é o Sulfato de Ferro e Amônio, também conhecido como Sal de Mohr. É um sal inorgânico composto por Sulfato de Ferro e Sulfato de amônio, sólido devido à sua estabilidade na presença de oxigênio…

RESUMO A identificação de íons ferro em laborátório foi feita através da dissolução de do medicamento sulfato ferroso na solução de 10 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L, 10 ml de água oxigenada 10V e 10 mL da solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L.Sendo observado à formação de um precipitado de cor marrom-avermelhada. Palavras-chave: íons; ferro; precipitado; medicamento;solução; marrom-avermelhada. SUMÁRIO SUMÁRIO 3 08 3 08

CONDUTAS GERAIS Ministério da Saúde MANUAL OPERACIONAL PROGRAMA NACIONAL DE SUPLEMENTAÇÃO DE FERRO Brasília-DF 2005 Ministério da Saúde Secretaria de Atenção à Saúde Departamento de Atenção Básica MANUAL OPERACIONAL PROGRAMA NACIONAL DE SUPLEMENTAÇÃO DE FERRO Série A. Normas e Manuais Técnicos Brasília-DF 2005 © 2005 Ministério da Saúde. Todos os direitos reservados. É permitida a reprodução parcial ou total desta obra, desde que citada a fonte e que não seja para venda ou…

INTRODUÇÃO O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro,combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc. No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico. Para obter o sulfato ferroso puro será utilizado excesso de um dos reagentes. A…

I) Objetivos Mostrar a traves de experimentos práticos as mudanças de cores em reações e representa-las as através de equações balanceadas, mostrando o porquê das mudanças. II) Introdução As reações químicas são fenômenos onde duas ou mais substâncias, reagem entre si originando outras substâncias diferentes das iniciais. Conforme sua natureza, pode-se ter um fenômeno físico, quando não alterar a estrutura da matéria, ou químico, quando houver a formação de produtos diferentes dos…