Sulfato De Ferro Ii

concentração de espécies corrosivas, etc. O ferro, por exemplo, frequentemente está sujeito à corrosão, no caso, corrosão úmida (ou eletroquímica). Quando exposto a nossa atmosfera, o ferro está sujeito à ação do oxigênio e da umidade que são os agentes de sua corrosão, transformando seu aspecto metálico brilhante (brilho cinza) a um óxido iônico de cor vermelha, sendo que esse óxido é hidrato e ganha um aspecto amarelado, característica do íon Fe3+. Nesse caso o ferro sólido passa de…

produzidas as reações podem ser classificadas como: Reação de síntese ou Combinação direta- é a reação onde duas ou mais substâncias se combinam diretamente para formar um novo composto químico. Ex:A + B = AB Fe + S = FeS ( ferro + enxofre = sulfeto de ferro ) Reação de Decomposição ou análise – é a reação onde um composto químico se quebra(decompõe) em duas ou mais substâncias. Se a decomposição requer uma fonte de calor, a mesma é chamada decomposição térmica. Ex: AB = A +…

Relatório II – Eletroquímica Ilha Solteira Junho de 2015 1- INTRODUÇÃO O experimento realizado no último dia doze teve como foco aplicar as teorias de eletroquímica na prática. Para a realização do mesmo, teve como embasamento os seguintes conceitos: 1 Eletroquímica É um ramo da química que tem como objetivo o estudo das reações que produzem corrente elétricas, através das reações de oxirredução e eletrolise. Nas reações eletroquímicas ocorrem t ocas de elétrons

Cloreto de Ferro (III) + gotas de solução de Tiocianato de Amônio; Reação: 3NH4CNS + FeCl3 → Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl Observações: A solução ficou com uma cor vermelha (um pouco puxando para a cor laranja), isso ocorre porque o Fe(SCN)3 é um sal solúvel de cor vermelha, esse alaranjado é devido a presença de Cloreto de Ferro (III) ainda não reagido, e quando adicionado mais Tiocianato de Amônio a solução fica ainda mais vermelha(sangue). b)- 1 mL de solução de Sulfato de Ferro…

DRª. MARTHA ADAIME COLORIMETRIA DETERMINAÇÃO DE FERRO EM MEDICAMENTO FLÁVIA DAIANE ZAMBRANO DOS SANTOS SANTA MARIA, RS,BRASIL 1- INTRODUÇÃO: A anemia (deficiência de ferro) é um dos principais problemas de saúde pública em todo mundo, afetando principalmente gestantes, lactentes, pré-escolares e adolescentes. Visando atender às exigências de controle de qualidade, diversos métodos têm sido desenvolvidos para análise de Ferro (II),como a colorimetria. A colorimetria é…

cobre (± 5 cm x 0,5 cm) ou fio de cobre (± 5 cm x 0,5 cm Ø) 2 Placas de ferro (± 5 cm x 0,5 cm) ou prego (± 5 cm x 0,5 cm Ø) 2 Placas de zinco (± 5 cm x 0,5 cm) ou fio de zinco (± 5 cm x 0,5 cm Ø) 3 Béqueres de 100 mL 1 tubo em U 1 Esponja de aço Solução nitrato de prata - 0,1 molar Solução sulfato de ferro II - 0,1 molar Solução sulfato de cobre II - 0,1 molar Solução sulfato de estanho II0,1 molar Solução sulfato de zinco - 0,1 molar Acetona Água destilada PROCEDIMENTO…

Pesou-se um cadinho limpo e seco. • Pesou-se, por adição, cerca de dois gramas de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4.5H2O). • Transferiu-se o cadinho para o triângulo de porcelana,sendo segurado pela pinça e foi aquecido fortemente até que toda a coloração azul do sal desapareceu-se . • Pesou-se novamente a massa do cadinho. • Com o auxilio de uma pipeta foi gotejado água sobre o solido contido no cadinho. II) Aquecimento indireto em becher (cristalização) • Foi juntado em…

Apostila de Química Inorgânica Experimental II Duque de Caxias - 2011 ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO AO TRABALHO EM LABORATÓRIO 03 1.1. Preparação para Entrar no Laboratório (Fase Pré-Laboratório) 03 1.2. Instruções para as Aulas de Laboratório 04 1.3. O Caderno de Laboratório 04 1.4. Após Finalização do Experimento (Fase Pós-Laboratório) 05 1.5. A Redação Científica: Relatório 08 2. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO

de uma determinada substância 7 3.6 Solução de sulfato de sódio + Cloreto de bário 8 3.7 Solução de cloreto de ferro III + Tiocianato de amônio 9 3.8 Sulfato de cobre II + Solução de cloreto de ferro III 10 3.9 Combustão do magnésio 11 3.10 Solução de ácido clorídrico + Fenolftaleína + Solução de hidróxido de sódio 11 3.11 Solução de ácido clorídrico 10% + Pedaço de cobre metálico 12 3.12 Solução de ácido clorídrico 10% + Pequeno prego (ferro metálico) 13 3.13 Solução de água de…

3. Deseja-se preparar o sal nitrato de ferro(III) por meio de uma reação de neutralização (dupla- -troca entre ácido e base). a) Equacione essa reação. b) Dê o nome das substâncias que devem reagir. 4. Utilizando o simulador de dupla-troca, equacione e discuta se ocorrem as reações entre soluções aquosas de: a) iodeto de potássio e nitrato de prata b) sulfeto de sódio e acido clorídrico c) sulfato de cobre(II) e sulfato de amônio d) cloreto de ferro(III) e nitrato de prata e)…