Sulfato De Cobre

instruções de uso do bico de Bunsen, no qual utilizamos para remover a água do sulfato de cobre obtendo uma desidratação do material, assim tornando ele um material livre de H²O, com os cálculos podemos verificar qual a quantidade de H²O de evaporou da mistura CUSO4°5H²O. 1- PARTE EXPERIMENTAL 1.2 - Materiais utilizados Becher (250 ml) Vareta de vidro Bico de Bunsen Tripé de ferro Tela de amianto Balança Sulfato de cobre penta-hidratado CUSO4°5H2O 1.3 - Procedimento…

Suporte (estante) para tubos de ensaio. Pipetas de 5 ou 10 ml. Sódio metálico. Aparas de magnésio, de alumínio e de zinco. Fragmentos de ferro, e de cobre. Sódio Metálico. REAGENTES: Ácido Clorídrico 5% (HCl). Ácido Nítrico 50% (HNO3). Sulfato de Cobre 5% (CuSO4). Sulfato de magnésio 5% (MgSO4). Nitrato de Prata 5%(AgNO3). Sulfato de Zinco 5% (ZnSO4). Cloreto de Sódio 5% (NaCl). Solução de Fenolftaleína (C20H14O4). Água (H20). PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Em um…

RESULTADOS Tabela 15.1 Registro das evidencias de reação ocorridas no Procedimento. Reação (completar a reação) Início Final Tubo 1: Sulfato de cobre+ ferro Coloração azul mais clara Azul mais claro Ferro enferrujou porque cedeu elétrons. Tubo 2: Sulfato de ferro+ cobre Não houve reação. Cobre não cede elétrons para o ferro. Tubo 3: Nitrato de prata+ cobre Formação de cristais. Não há reação, processo não espontâneo. EXPERIMENTO 1 O Tubo mergulhado na água…

de zinco em uma solução de sulfato de cobre, por exemplo. Já na célula eletrolítica, a energia elétrica é fornecida por uma fonte externa e é utilizada para produzir reações químicas. (RUSSELL, 1994) Na pilha eletrolítica, segundo o modelo de Daniell, o polo negativo e que possui maior potencial de oxidação é o zinco e o polo positivo e de menor potencial de oxidação é o cobre. Sendo assim, o zinco metálico sofre oxidação, ou seja, doa elétrons para a placa de cobre, a reação que…

: Georgia Branco. BRASÍLIA, 2014 SUMÁRIO ÍNDICE DE FIGURAS Figura 1- Materiais...........................................................................................................2 Figura 2 – Solução de sulfato de cobre.............................................................................3 Figura 3 - Reações e soluções...........................................................................................4 Figura 4- Grupo do experimento.........

3. Metodologia: 3.1. Materiais utilizados: Cadinho Bico de Bunsen Balança semi analítica Pinça metálica Suporte com argola e garra 3.2. Elemento utilizado: Sulfato de Cobre (CuSO4) 3.2.1. Sulfato de Cobre (CuSO4): O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma pentahidratada,…

Relatório 02/2013 Rio de Janeiro, 7 de março de 2013. Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico OJETIVO: Remoção da quantidade de água contida na molécula de CuSO4.5H2O(Sulfato Cúprico). INTRODUÇÃO: O Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma penta hidratada

TÍTULO Construção de uma pilha eletroquímica. RESUMO: imergindo os eletrodos: cobre, zinco, ferro, e alumínio, nas soluções de nitrato e potássio e sulfato de cobre observamos a DDP de cada um dos pares possíveis de serem combinados anotando todos os dados obtidos através do voltimentro . PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Em um béquer, diluimos 5 g de sulfato de cobre em 50 mL. Em outro béquer, diluimos 5 g de sulfato de zinco em 50 mL de água. Medimos a DDP com os condutores dos…

..........................................................05 4.3. Procedimento......................................................................................06 4.3.1. Preparação da Solução de Sulfato de Cobre................................06 4.3.2. Diluição da Solução de Sulfato de Cobre......................................07 5. Resultados e Discuções........................................................................08 6. Conclusão..............................................

Solução aquosa de sulfato de cobre (II), (CuSO4) * 3 Etiquetas * 3 Rolhas para tubos de ensaio * 3 Tubos de ensaio 3.2 Procedimentos Experimentais * Etiquetaram-se os tubos, numerando-os da seguinte forma: 1, 2 e 3. * Fizeram-se duas bolas pequenas de esponja de aço (de aproximadamente 0,5 cm de diâmetro). * Colocou-se uma bola no tubo 1, e outra no tubo 2. * Adicionou-se, com o auxílio do conta-gotas, 20 gotas da solução aquosa de sulfato de cobre no tubo 1,…