Relatório de Quimica

Relatório 02/2013
Rio de Janeiro, 7 de março de 2013.
Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico
OJETIVO:
Remoção da quantidade de água contida na molécula de CuSO4.5H2O(Sulfato Cúprico).
INTRODUÇÃO:
O Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma penta hidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente no penta hidratado evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma penta hidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.
MATERIAIS E MÉTODOS:
MATERIAIS: Placa de aquecimento, cadinho, bécher, termômetro de mercúrio,
Pinça de madeira, areia, sulfato cúprico, espátula, balança digital.
REAGENTES: Água e CuSO4 .5H2O
MÉTODOS ULTILIZADOS:
Método 1 -
1) Aferir (nivelar) a balança eletrônica;
2) Pesagem do cadinho vazio (26,82g);
3) Colocar 1g de sulfato de cobre II
4) Pesagem do cadinho com sulfato de cobre II (27,82g) ;
5) Aquecimento da Placa;
6) Pegar o cadinho com a pinça e mergulhar no bécher com areia;
7) Mergulhar o termômetro no bécher com areia no mesmo nível do cadinho e controlar a temperatura em até 230°C;
RESULTADOS E DISCUSSÃO: Observou-se que ao mergulharmos o cadinho com sulfato de cobre II no bécher com areia (banho de areia), após 6 minutos, o sulfato de cobre sofreu uma reação de perda de H20 em sua molécula e ficou com uma coloração acinzentada. Com esses dados obtidos, calculou-se então: quantidade de mols de água estava contida na molécula de sulfato de cobre II, dada pela formulas:
CuSO4 n1= m =