CONSTRUÇÃO DE UMA PILHA ELETROQUÍMICA

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA
MINISTRANTE: FRANCISCO CARLOS MARQUES DA SILVA

CONSTRUÇÃO DE UMA PILHA ELETROQUÍMICA

IANNA BATISTA DE OLIVEIRA NOGUEIRA FREITAS

TERESINA
2014
1 RESUMO
Este trabalho explora o ramo da físico-química, no qual, construiu-se uma pilha eletrolítica baseado no modelo da de Daniell e, por meio de estudos relacionados ás transformações de energia química em energia elétrica, verificou-se que a passagem de íons do ânodo para o cátodo permitiu o Led acender-se e apresentou-se ainda, através do processo de galvanoplastia, o recobrimento metálico.

INTRODUÇÃO

A eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e do uso da eletricidade para as reações químicas não-espontâneas acontecerem. A eletroquímica também fornece técnicas de monitoramento de reações químicas e de medidas de propriedades das soluções, inclusive o pH de uma solução e o pKa de um ácido. (ATKINS, 2005). Uma célula eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de oxirredução para o seu funcionamento, podendo ser de dois tipos: células galvânicas e células eletrolíticas. A célula galvânica ocorre quando mergulha-se placa de zinco em uma solução de sulfato de cobre, por exemplo. Já na célula eletrolítica, a energia elétrica é fornecida por uma fonte externa e é utilizada para produzir reações químicas. (RUSSELL, 1994)
Na pilha eletrolítica, segundo o modelo de Daniell, o polo negativo e que possui maior potencial de oxidação é o zinco e o polo positivo e de menor potencial de oxidação é o cobre. Sendo assim, o zinco metálico sofre oxidação, ou seja, doa elétrons para a placa de cobre, a reação que representa esse processo, apresenta-se na Equação 1. Consequentemente, o cobre sofrerá redução