Sulfato De Bario E Iodo

Capítulo X 1) |Nome Símbolo |Massa Atômica |Equivalente grama | |Alumínio Al |27 |9 | |Arsênio As |74,9 |24,96666667 | |Bário Ba |137,3 |68,65 | |Boro B |10,8 |3,6 | |Bromo Br |79,9 |79,9 | |Cádmio Cd …

................ 12 ANÁLISE DE CÁTIONS POR ENSAIO DE CHAMA.................................................. 14 ANÁLISE DOS ÂNIONS fluoreto, cloreto e iodeto......................................................... 15 ANÁLISE DOS ÂNIONS sulfito, sulfato, tiossulfato e tiocianato................................... 17 ANÁLISE DOS ÂNIONS nitrito, nitrato, oxalato, carbonato e fosfato........................... 19 SOLUÇÃO – TAMPÃO......................................................................

Iodeto de sódio (NaI) - Fonte de iodo para a tireóide; Iodeto de potássio (KI) - Fonte de iodo para a tireóide; Nitrato de potássio (KNO3) - Diurético; Permanganato de potássio ( KMnO4) - Antimicótico; Sulfato de bário (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal; Sulfato de cálcio (CaSO4) - Gesso para imobilizações; Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anêmicos; Nitrato de potássio (KNO3) - Germicida para olhos de recém nascidos; Sulfato de magnésio (MgSO4) - Laxante.

* Tubo de ensaio * Estante para tubos de ensaio * Espátula * Conta Gotas REAGENTES UTILIZADOS: * Ferro em Pó(Fe(S) ) * Sulfato de Cobre(CuSO4 ) PROCEDIMENTOS: A) Adicionou-se em um tubo de ensaio, por meio de uma espátula, uma pequena porção de Ferro em Pó de cor acinzentada. B) Colocou-se aproximadamente 30 gotas de solução 0,5M de Sulfato de Cobre (coloração azulada) havendo em seguida pequena agitação. Figura 2: Tubo de ensaio contendo Fe(S) e CuSO4…

metal, observar e anotar. Após este procedimento aguardar o resfriamento do metal, observar e anotar o resultado. Sublimação do iodo Colocar cinco cristais de iodo em um béquer de 100 ml. Em seguida cobrir o béquer com um vidro de relógio, e colocar o conjunto sobre uma tela de amianto para ser aquecido por um bico de Bunsen até o ponto em que os vapores do iodo cheguem ao vidro de relógio. Após este procedimento esperar o resfriamento do sistema. DISSOLUÇÃO Colocar pequena porção

............................................................................. 58 4.1.3 – Grupo do Aluminio-Niquel.............................................................................................................. 66 4.1.4- Grupo do Bário-Magnésio................................................................................................................ 73 4.1.5- Grupo do Sódio-Potássio...........................................................................................

sulfúrico concentrado (H2SO4), formação de precipitados com determinados cátions e quanto a sua solubilidade em meio aquoso. Por isso, pode-se classificar os ânions em quatro grupos principais: os voláteis, os do grupo da prata (Ag+), do grupo do bário e cálcio (Ba2+ e Ca2+) e os solúveis. A sistemática da análise destes ânions segue exatamente a respectiva ordem anterior, porém de modo menos rígido que nos cátions, já que neste caso, há ânions que pertencem a mais de um grupo. Uma…

substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH. 5. (UFRRJ) Os fertilizantes com potássio são muito utilizados na agricultura. As formas mais comuns de fertilizantes são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de potássio. Suas fórmulas moleculares são representadas respectivamente por: a) KCl, K2SO3, KNO3, K3PO4. b) KCl, K2SO3, KNO2, K2PO3. c) KCl, K2SO4, KNO3, K3PO4. d) KClO, K2SO3, KNO2, K2PO3. e)…

produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base. Para identificá-los é só reparar na fórmula, não possuem H+ nem OH-. Exemplos: Sulfato de Bário (BaSO4) e Cloreto de Sódio (NaCl). Dissociação eletrolítica: Na+Cl- Sal misto: composto por dois cátions diferentes (exceto H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-). Exemplo: NaKSO4 - sulfato de sódio e potássio Dissociação eletrolítica: Na+K+ SO42- Neste caso, o sal misto é formado por dois cátions diferentes. …

existentes em todas as soluções aquosas alcalinas; B) Por que todas as soluções de sais de bário (cloreto, nitrato, sulfeto) produzem um precipitado branco, quando tratadas por uma solução de qualquer sulfato: é que o precipitado formado – sulfato de bário – resulta, em verdade, da interação entre os íons Ba2+ e SO4 2-, existentes, respectivamente, em qualquer solução de sal de bário e de sulfato; Ba2+ + SO42- ( BaSO4 ( …