Química

reagentes para as aulas de química por ser uma única prateleira os reagentes ficam misturados. A sala do almoxarifado, possui apenas uma porta e uma janela, com tamanho apoximadamente de 1,50 mt por 4mt, com piso já desgastado e com irregularidades e de difícil limpeza. Modelo de almoxarifado Um almoxarifado deve ser da seguinte forma: Prateleira 1: 1ª grade deve de comportar os Sais tais como: Cloretos  Acido Clorídrico  Cloreto de Estanho  Cloreto de Lítio  Cloreto de Prata  Cloreto de Cálcio  Cloreto de Ferro  Cloreto de Bário  Cloreto de Cetilpiridinio  Cloreto de Mercúrio  Cloridrato de Fenilhidrazina Sulfatos  Sulfato de Magnésio  Sulfato de Zinco  Sulfato de Mercúrio  Sulfato de Cadmo  Sulfato de Prata  Sulfato de Níquel  Sulfato de Alumínio  Sulfato de Cobre  Sulfato de Ferro  Sulfato de Sódio Nitratos  Nitrato de Amônio  Nitrato de Magnésio  Nitrato de Zinco  Nitrito de Sódio  Nitrato de Prata  Nitrato de Chumbo  Nitrato de Estrôncio  Nitrato de Níquel  Nitrato de Bismuto  Nitrato de Cromo Óxidos  Oxido de Zinco  Hidróxido de Sódio  Oxido de Vanádio  Oxido de Cálcio  Hidróxido de Cálcio  Hidróxido de Potássio  Oxalato de Sódio  Oxalato de Potássio  Oxido de Silício  Oxido de Selênio 2ª Grade deve comportar metais pesados tais como:  Cobre  Chumbo  Manganês  Cadmio  Cromo  Arsênico  Mercúrio  Cobalto  Vanádio  Zinco 3ª Grade deve de…

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SÉMI-ARIDO – CAMPUS IV BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA – INTEGRAL LABORATÓRIO DE QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA DOCENTE: MARTESON CRISTIANO DOS SANTOS CAMELO DISCENTE: CÁDMO JOSÉ CORDEIRO DE OLIVEIRA TURMA 03 – 2014.1 RELATÓRIO DA PRÁTICA LABORATORIAL DO DIA 30/04/2014: CÉLULAS GALVÂNICAS 5 DE MAIO DE 2014, PAU DOS FERROS – RN 1. INTRODUÇÃO A eletrólise é definida como sendo o processo químico não…

injeções letais.Outros sais de potássio importantes são o brometo de potássio, cianeto de potássio, iodeto de potássio e o sulfato de potássio, entre outros. Uma importante base é o hidróxido de potássio. Os sabões à base de potássio são os chamados "sabões moles", tais como os cremes de barbear. Dietas ricas em potássio podem exercer papel na prevenção e tratamentos da hipertensão arterial reduzindo os efeitos adversos do consumo de sal. Cadmo (Cd) O cádmio é um…

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SÉMI-ARIDO – CAMPUS IV BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA – INTEGRAL LABORATÓRIO DE QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA DOCENTE: MARTESON CRISTIANO DOS SANTOS CAMELO DISCENTE: CÁDMO JOSÉ CORDEIRO DE OLIVEIRA TURMA 03 – 2014.1 RELATÓRIO DA PRÁTICA LABORATORIAL DO DIA 23/04/2014: REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 28 DE ABRIL DE 2014, PAU DOS FERROS – RN 1. INTRODUÇÃO As vezes imperceptíveis, as reações de oxirredução estão presentes em diversas atividades do…

ponto de ebulição de 906 C). É razoavelmente um bom condutor de eletricidade. Na classificação periódica o elemento químico recebe o símbolo Zn, possui numero atômico 30 (30 prótons e 30 eletrons) e massa atômica 65, pertence à classe dos metais de transição, localiza-se no grupo 12(2 B) da classificação e período 4. Obtenção A obtenção do zinco faz-se por via seca, através da redução do óxido de zinco obtido por calcinação da blenda, ou por aquecimento do espato, utilizando carvão…

relativamente alta do cloreto de chumbo (II). Durante uma análise sistemática, os íons de chumbo, por conseguinte, ainda estarão presentes, quando estivermos ocupados com a precipitação do segundo grupo de cátions. Os cloretos, nitratos e sulfatos dos cátions do subgrupo do cobre são bastante solúveis em água. Os sulfetos, hidróxidos e carbonatos são insolúveis. Alguns cátions do subgrupo do cobre ( mercúrio (II), cobre (II) e cádmio (II) ), tendem a formar complexos (amônia, íons…

Muitas vezes se constrói a pilha de Daniell sem separar as duas soluções por parede porosa: em um vaso de vidro se coloca no fundo a solução de sulfato de cobre. Por cima dela se coloca a solução de sulfato de zinco, sem nenhuma parede de separação entre elas: a separação é feita simplesmente por gravidade. As soluções não se misturam e os íons podem passar livremente de uma para outra. Com este tipo de construção, ela é chamada de pilha de gravidade. Podemos analisar o…

(NH4)2C2O4(aq)  SrC2O4(s) + 2NH4NO3(aq) A solução ficou turva com a adição de (NH4)2C2O4 pois ocorreu a formação de um precipitado branco de SrC2O4(s). Sr(NO3)2(aq) + Na2S(aq)  SrS(s) + 2NaNO3(aq) Com a adição de Na2S 30% ocorreu a formação de um precipitado cinza de SrS(s). Sr(NO3)2(aq) + H2SO4(aq)  SrSO4(s) + 2HNO3(aq) Com a adição de H2SO4 6M a solução ficou turva, ocorrendo a formação de SrSO4(s). Sr(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq)  SrCrO4(s) + 2KNO3(aq) Após a adição de K2CrO4(aq)…

hidróxido de prata que posteriormente se decompõem em Ag2O (ppt preto). As soluções padrões de AgNO3 podem ser obtidas, por via direta, a partir de prata ou deAgNO3, que são encontrados com as características de padrão primário. Quando se prefere ométodo indireto, o título é determinado em relação ao NaCl. As soluções padrões de AgNO3 devem ser protegidas da ação da luz e são conservadas em frascos escuros. 2.1.2. Método de Volhard É um método onde ocorre a formação de um complexo…

PROVA DE QUÍMICA NOME N.º Prova de Química NOME N 1-Qual a reação de formação da água? 2- Escreva as equações químicas das seguintes reações: Total a- ácido bórico e hidróxido de ferro III a- ácido nítrico e hidróxido de alumínio a- ácido fosfórico e hidróxido de cálcio …